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Empirische Formel Tab. II. i. Schmelzpunkte und Siedepunkte von Kohlenwasserstoffen. Rationelle Formel Name Schmelz punkt ch 4 ch 4 Methan Gas c 2 h 6 ch 3 . ch 3 Äthan — r» C 3 H 8 CH 3 . CH . CH 3 Propan — — 17» CrH 10 ch 3 . ch 2 . ch 2 ch 3 Norm. Butan — 1» (CH 3 ) 3 CH Isobutan — — 17° C5H12 CH 3 . (CH 2 ) 3 . ch 3 Norm. Pentan — 37» y> (CH 3 ), CH.CH,.CH, Secundär. Pentan — 30» C . (CH 3 1 4 Tertiäres Pentan — 20° 9'5» c 6 h 14 CH 3 (CH 2 ) 4 . ch 3 Normal. Hexan — 68-4—68-8 (CH 3 ) 2 .CH.CH.(CH 3 ). 2 Diisopropyl — 58» CH 3 .(CH 2 ) 2 .CH.(CH 3 ) 2 Äthylisobutyl — 62» (C 2 H 5 ) 2 . CH . CHj Methyldiäthyl- methan — 64» » (CH 3 ) 3 . C . CH 2 . CH 3 Tertiäres Hexan — 43 bis 48» C 7 H 16 CH 3 (CH 2 ) 5 ch 3 Normal. Heptan — 98» V CH 3 (CH 2 ) 3 CH.(CH 3 ) 2 Äthylisoamyl — 905» n CH . (C 2 H 6 ) 3 Triäthylmethan — 95 bis 93° CH 3 . CH . C 2 H 5 . Methylälhylpropyl- 91» n (CH 2 ) 2 . CH 3 methan « (CH 3 ) 2 . C . (C 2 H 5 ) 2 Tertiäres Heptan — 86 bis 87» c 8 h 18 CH 3 (CH 2 ) 6 . CH 3 Norm. Octan — 124» (CH 3 ), . CH . (CH 2 ) 2 CH . (CH 3 ) 2 Diisobutyl — 103» c 9 h 20 CH 3 . (CH 2 ) 7 ch 3 Normal. Nonan — 51° 149-5» a-Nonan — 135 bis 137» ß-Nonan — 129-5 bis 131-5» » (CH 3 ) 2 . CH . (CH 2 ) 3 . CH . (CH 3 1 2 Isobutylisoamyl — 132» n (CH 3 ) 2 .C[CH.(CH 3 ) 2 ] 2 Dimethyldiiso- propylmethan — 130» Gjo H 22 ch 3 . (CH 2 ) 8 ch 3 Normal. Dekan 30 bis 32° 173» V (C 5 H n ) 2 Diisoamyl — 158» n CH 3 CH.C 2 H 5 .(CH 2 ) 2 . CH . CH 3 . C 2 H 5 Actives Diamyl — 159 bis 162° n (CH 3 ) 2 -, CH . (CH 2 ) 6 . ch 3 Isobutylhexyl — 150 bis 160» C,, H 24 CH 3 . (CH 2 ) a ch 3 Normal. Undekan — 26-5» 194'5» C 12 h 26 ch 3 . (CH 2 ) 10 ch 3 Normal. Dodekan — 12» 214-5» C“13 H 2 8 CH 3 (CH 2 ) n CH 3 Normal. Tridekan — 6-2» 234» Cm H 3 o CH 3 (CHj) 12 ch 3 Norm. Tetradekan 45° 252-5»