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— 326 — par un traitement suffisamment prolongé à son intensité primitive, la couleur seule de l’image ayant changé. Cet affaiblissement ne peut évidemment être obtenu que dans le cas où l’on n’a pas fait usage du développement final, car après ce développement, l'hyposulfite de soude n’exerçant aucune action, on devra appliquer, si l’on désire diminuer l’intensité, un des réducteurs habituellement employés. Conservation des solutions. — Les solutions d’iodure mercu- rique, aussi bien dans le sulfite que dans l’hyposulfite de soude, se conservent quand on les maintient à l’abri de la lumière. Sans cette précaution, il se dépose de l’iodure mercureux, puis du mercure, et le liquide perd lentement ses propriétés renforçatrices. Cette propriété a été pour nous le point de départ d’une étude que nous poursuivons actuellement relative à l’action de la lumière sur les solutions d’iodure mercurique dans le sulfite et l’hyposulfite de soude étendues sur un support quelconque. Théorie du renforcement à l’iodure mercurique et au sulfite de soude. — La théorie de cette opération est fort proba blement très voisine de celle que nous avons indiquée pour l’hyposulfite de soude. On peut supposer par exemple que la dissolution de l’iodure mercurique a lieu grâce à la formation d’un sel double renfermant à la fois du sulfite de soude et de l’iodure mercurique. Par analogie avec la combinaison obtenue à l’aide de l’hyposulfite de soude, on peut supposer que cette combinaison répond à la formule : (Na2S03)2 + Hgl 2 ou bien on peut admettre que l’iodure mercurique donne, avec le sulfite de soude, de Viodure de sodium Nal et du sulfite double de sodium et de mercure Hg(NaSO 3 ) 2 , d’après une équation analogue à celle que nous avons indiquée pour l’hyposulfite de soude. Dans l’action du renforçateur sur l’argent du cliché, il est probable que la réaction a lieu en deux phases : dans la première, l’iodure mercurique serait réduit à l’état d’iodure mercureux, avec formation d’iodure d’argent. Dans la deuxième, l’iodure mercureux serait dédoublé en mercure et iodure mercurique, qui se dissoudrait dans le sulfite de soude d’après les équations : 2HgI 2 + 2Ag = Hg 2 ! 2 -|- 2AgI, HgT + 2(SO 3 Na 2 ) = Hg + Hgl 2 , (SO3Na2)2.