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Inhalt. XXIX V Seite §. 4. Silberehlorür, Ag 2 Cl 606 1. BilduDgsweisen 606 2. Verhalten zu Ammoniak und Natriumthiosulfat 607 §. 5. Silberoxyd, Ag 2 0 607 1. Darstellung 607 2. Verhalten des Silberoxyds 607 §. 6. Silbersuperoxyd, Ag 2 0 2 609 Bildungsweisen 609 §. 7. Silberchlorid, AgCl 609 1. Bildungsweisen 609 2. Eigenschaften des Chlorsilbers. Photographische Versuche . . 609 §. 8. Bromsilber, AgBr ;. . . . 612 1. Bildung 612 2. Eigenschaften 612 §. 9. Jodsilber, AgJ 612 1. Bildung 612 2. Eigenschaften 613 §. 10. Schwefelsilber, Ag 2 S . .. . . . 613 1. Bildung 613 2. Eigenschaften ... 613 §. 11. Salpetersaures Silber, Ag S O s 614 1. Darstellung 614 2. Eigenschaften 614 Titrirung mit Silberlösung 615 §. 12. Schwefelsaures Silber, Ag 2 S0 4 615 §. 13. Phosphorsaures Silber, Ag 3 P0 4 615 §. 14. Kohlensaures Silber, Ag 2 C0 3 , 616 §. 15. Reactionen der löslichen Silbersalze . 616 Eisen 617 §. 1. Abscheidung des Metalls aus seinen Verbindungen 617 1. Durch Reduction von Eisenoxyd mittelst Wasserstoff 617 2. Durch Reduction von Eisenchlorür mittelst Wasserstoff . . . 619 3. Durch Erhitzen von oxalsaurem Eisenoxydul 619 4. Durch Elektrolyse von Eisensalzen 619 §. 2. Verhalten des Eisens zu Sauerstoff . 620 1. Pyrophorisches Eisen 620 2. Verbrennung von Eisen im Sauerstoffgas resp. im Sauerstoff- gebläse 620 3. Verbrennung von Eisenfeile . 620 4. Eisenpulver und Kaliumchlorat, 620 5. Eisen-Scliiesspulver 620 6. Zersetzung des Wasserdampfes durch glühendes Eisen .... 620 §. 3. Eisenoxydul und -hydroxydul, Ee O und Fe (O H) 2 620 1. Bildung von Eisenoxydul . 620 2. Bildung von Eisenhydroxyl . 620 §. 4. Eisenchlorür, FeCl 2 622 §. 5. Eisenbromür, FeBr 2 622 Bildungsweisen 622 §. 6. Eisenjodür, FeJ 2 622 Bildungsweise.. 622 §. 7. Eisensulfür, FeS 622 1. Bildungsweisen 622 2. Eigenschaften 623