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gemengten Wasserdampfes verursacht wird, und komme diesmal darauf zurück. Um zu erkennen, auf welche Weise der oben angedeutete Weg eingeschlagen werden kann, ist es nöthig, über die Resultate der Vergasung einer bestimmten Kohle ein klares Bild zu erhalten. Zu diesem Zwecke habe ich eine Tabelle zu sammengestellt, in welcher von der Zusammen setzung der Kohle ausgehend die Bildung der Bestandtheile der erzeugten Gase verfolgt werden kann und zugleich die erzeugte und verbrauchte Wärme ersichtlich wird. Sowohl die Zusammensetzung der Kohle als auch die daraus erzeugten Gase und die Tem peratur derselben stammen von correspondirenden Proben und Messungen, die bei Gelegenheit eines Versuches an einem mit Rohkohle beschickten Schachtgenerator erhalten wurden, bei welchem der Gebläsewind durch Düsen eingeführt wurde, wodurch die Asche als flüssige Schlacke entfernt werden konnte. Zusammensetzung der Kohle: Kohlenstoff 67,65 Disponibler Wasserstoff . . 2,79 Stickstoff 0,41 Chern, gebundenes Wasser . 11,46 Hygroskopisches Wasser . . 12,65 Asche 5,04 Zusammensetzung der Gase: Volum-»/© Gewichts-»/© Kohlensäure 2,01 3,40 Kohlenoxyd 27,99 30,00 Schwerer Kohlenwasserstoff . 0,46 0,49 Leichter Kohlenwasserstoff . 2,70 1,67 Wasserstoff 7,82 0,60 Sauerstoff 2,17 2,66 Stickstoff 56,85 61,18 Wasserdampf (aus der Kohle gerechnet) auf 100 kg Gase 2,93 Nachdem 1,09 Kohlenstoff von je 100 kg der Kohle in der Asche bleiben, so enthalten die aus 100 kg Kohle obiger Zusammensetzung er haltenen Gase 66,56 kg Kohlenstoff, woraus die Menge dieser Gase mit 430,58 kg mehr 12.65 Wasserdampf berechnet wird. Diese Gasmenge entspricht 368,83 cbm bei 0° und 700 mm Baro meterstand. Auf diese 430,58 kg Gase entfallen: Kohlensäure - 14,66 kg Kohlenoxyd 129,17 , Schwerer Kohlenwasserstoff. 2,10 „ Leichter Kohlenwasserstoff . 7,20 „ Wasserstoff 2,58 „ Sauerstoff 11,46 • Stickstoff 263,41 , Wasserdampf 12,65 „ Die Bildung dieser Gase ist in Tabelle 1 dargestellt. Die Temperatur der Gase war mit 600 0 G. gemessen worden, daher wurde von denselben eine Wärmemenge von 121,74 X 600 = 73 044 Galorien mitgenommen. Der Rest von 86 547 _ 73 044 - 13 503 Galorien oder 13 = 15,6 % der erzeugten Wärmemenge gehen durch Ausstrahlung verloren. Zu nachstehender Tabelle I ist zu bemerken, dafs die Bildung der Kohlenwasserstoffe durch den disponiblen Wasserstoff angenommen wurde, um die Vertheilung der Elementarbestandtheile | der Kohle einfacher zu gestalten. In Wahrheit dürfte sowohl der sogenannte disponible Wasser stoff sowie der des chemisch gebundenen Wassers mit dem Sauerstoff des letzteren und einer be stimmten Menge Kohlenstoff in einer mehr oder weniger losen, nicht genau bekannten Verbindung vorhanden sein, die bei der Erhitzung (trockenen Destillation) in Sauerstoff, Wasserstoff und Kohlen wasserstoff zerfällt; aus diesem Grunde wurde auch für die Bildung dieser letzteren keine Wärme- production angenommen, wie auch für die Zer setzung des chemisch gebundenen Wassers kein Wärmeverbrauch eingesetzt, welcher ja ohnehin in der Vergasungswärme der Kohle seine Berück sichtigung findet. Diese Vergasungswärme der Kohle wurde in folgender Weise gefunden: Der absolute Wärmeeffect der trockenen Kohle wurde direct bestimmt mit 7433 Galorien. Rechnet man denselben aus den brennbaren Be- standtheilen derselben, das ist aus dem Kohlen stoffgehalt und dem ganzen Gehalt an Wasser stoff, sowohl dem freien als auch dem des chemisch gebundenen Wassers, nach der Formel Galorien. Die Differenz 7684 — 7433 = 251 Galorien ist offenbar die zur Umsetzung der Elementarbestandtheile der Kohle in die abdestil- lirenden gasförmigen Verbindungen verbrauchte Wärmemenge. Um aus den festen Verbindungen gasförmige zu bilden, wird eine gewisse Wärmemenge in mechanische Energie unigesetzt. Dieselbe ergiebt sich aus der Anzahl Moleküle des abdestillirenden Gases. Durch die trockene Destillation wurden nach Tabelle I gebildet aus 100 kg der Kohle: enthaltene Moleküle Kohlenoxyd 17,83 kg : 28 = 0,630 Wasserstoff 1,96 kg : 2 = 0,980 Schwerer Kohlenwasserstoff 2,10 kg: 28 = 0,075 Leichter Kohlenwasserstoff 7.20 kg : 16 = 0,450 Stickstoff 0,41kg: 14= 0.029 2,169' daher aus 1 kg Kohle 0,02169. Die in mechanische Energie umgesetze Wärme ist nun gleich 0,02169 X 1,992 (273 — t), wo bei 273 die absolute Temperatur des Gefrier punktes und t die Temperatur, bei welcher die Vergasung stattfindet, die mit 1000° angenommen wurde, bedeutet. Man erhält somit 0,02169 X 1,992 X 1273 = 54,87 Calorien. Die Kohle selbst mufs nun auch ihrerseits auf die Vergasungstemperatur von 1000° erhitzt werden, wozu 1 kg X 0,24 X 1000 = 240 Ga lorien nöthig sind.
