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1012 Stahl und Eisen. Beiträge zur Losungsfheorie. von Bisen und Stahl. 15. November 1898. Diese Legirungen enthalten somit nahezu gleich viele 2- und 3atomige Kohlenstoffmolecüle. Setzen wir das specifische Gewicht des Metalles bei seinem Schmelzpunkte = 7,4, so erhalten wir als annähernden Werth für den osmotischen Druck des gelösten Kohlenstoffs folgende Werthe: 0 C. Goo n g. Kohlen stoff in 11 Metall Gewicht von 1 1 C- Gas in g. Osmotischer Druck At. total per 1 o/o C. 1500 0,7 2,00 50,8 0,164782 308,2 440,3 1400 1,47 2,00 108,78 0,174641 623,0 423,8 1300 2,2 2,03 162,80 0,188533 860,8 391,3 1200 3,3 2,25 244,20 0,228157 1070,1 324,3 1130 4,3 2,60 318,20 0,270746 1175,4 273,4 1200 4,9 3,60 362,60 5,357052 1015,7 207,3 1260 5,5 4,66 407,00 0,532694- 764,0 138,9 n = 0,198362 0,203012 g c • . . • racc 407,00 Gewicht eines Li t. G-Gases = - , „ 2004-,8 Gewicht eines Lil. C-Gases = 2 X 0,228194 Der osmotische Druck pro 1 % Kohlenstoff nimmt also bis zu 4,3 % mit fallender Tem peratur vermuthlich ab, was ja auch unseren Theorien vollkommen entspricht. Hingegen nimmt dieser Druck mit über 4,3 % wachsendem Kohlen stoffgehalte trotz der steigenden Abscheidungs- temperatur des Graphits noch immer und zwar sehr bedeutend ab, was ja den Lösungsgesetzen vollkommen zuwider läuft, und dies beweist, dafs die aus der Curve B D entwickelten Molecular- gröfsen des gelösten Kohlenstoffs nicht richtig sein können. Würde man, was wahrscheinlicher ist, an nehmen, dafs der osmotische Druck des Kohlen stoffs im Eisen bei gleicher Temperatur unabhängig vom Kohlenstoffgehalte, d. h. pro 1 % G für alle G-Gehalte gleich ist, so hätte man für 4,9 % G: osmotischer Druck ..= 324,3 X 4,9 = 1589 Af. 1556=0,228194 « = 2,3 Atome. 5,0,190595 atome Wir hätten also auch bei gleichen Tempera turen eine gleiche Moleculargröfse des gelösten Kohlenstoffs. Wenden wir uns nun zur Berechnung der Lösungswärme des Kohlenstoffs im Eisen, so haben wir nur in die beim ersten Vortrage mit- getheilteGleichung(12)die aus Roberts-Austen’s Curve entnommenen Werthe einzusetzen, nämlich: Ti = 273 + 1030 = 1303° T2= 273 + 1130= 1403° Ci = 1,5 C2 = 4,63 und erhalten: 2 (1 n 4,63 — 1 n 1,5) q = 1 _ 1 1303 1403 Für 5,5 % C: osmotischer Druck . . . = 364,5 X 5,5 = 2004,8 At. 2(1,53 — 0,41) 0,000767 —0,000713 2 24 0,000054=41481 und daher die Lösungswärme von 1 g Kohlen stoff im Eisen zu 41481 41481 ,0 2,45 X 12 = 29,4 = 1419 Grammcalorien oder für 1 kg Roheisen mit 3 % Graphit 10X3X1419 1000 = 42,57 Calorien. II. Einflufs von Silicium und Mangan auf den Erstarrungspunkt flüssiger Eisenkohlenstoff- Legirungen. Gehen wir nun mit den neu gewonnenen Er fahrungen zur Betrachtung der unserem ersten Vortrage zu Grunde gelegten Eisenproben zurück, so finden wir Folgendes: Die mittlere Moleculargröfse des Kohlenstoffs im schwedischen weifsen Roheisen, wie sie seiner Zeit in Tabelle V berechnet wurde (n = 2,53 bei 4,10 % C) stimmt vorzüglich mit den diesmal gefundenen Werthen (n — 2,44 für 4,0 % und n = 2,62 für 4,5 % G) überein. Setzt man unseren neuen Werth der Molecular gröfse des gelösten Kohlenstoffs für 3,29 % G (rund 2,27) in die betreffenden Gleichungen für Hämatitroheisen ein, so erhält man für M = 55,82 55,82 X 0,0874 nsi “ 3,29+ 2.45 55,82 X 0,2742 2,27 4,8787 ~ 5,74 — 6,74 4,8787 — 1,00 ’ also ein negatives Resultat. Dies kann einerseits daher rühren, dafs die Gröfse der gelösten Kohlen stoffmolecüle nicht allein vom Kohlenstoffgehalte abhängig, sondern auch durch den Gehalt an anderen Begleitstoffen beeinflufst sein kann, theil- weise jedenfalls aber auch daher, dafs M = 55,82 mit Zugrundelegung von 0o = 1500 — 273 = 1773 (für Eisen) und E = 3112 berechnet wurde. Wir müssen daher alle früher berechneten Werthe auf unsere neuen Daten umrechnen, und erhalten dann: Post Nr. Zusammensetzung Schmelz punkt To Moleculare Schmelz- punktserniedrigung E = 0,0198 To w Fe % Mn °/ 0 — 100,00 — 1873 3273 — — 100,00 2173 4675 1 13,98 86,02 2131 4219 2 48,18 51,82 2028 4015 3 82,20 17,80 1926 3813 4 99,89 0,11 1873 3708 5 70,93 29,07 1960 3881 6 96,99 3,01 1882 3726 7 99,87 0,13 1873 3708