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blaue Auflösung, während die Chromsäure unter gleichen Umständen eine grüne Auflösung giebt. Vanadsaures Kali. Das neutrale Salz: KaO,V0 3 , kann nicht krystallisirt erhalten werden, es trocknet zu einer weissen Masse ein, aus welcher Wasser das etwa überschüssige Kali aufnimmt, da das Salz in kal tem Wasser, namentlich in kalihaltigem, schwer löslich ist. — Giebt man zu der concentrirten Auflösung des neutralen Salzes Essigsäure, mehr, als zur Sättigung der Hälfte der darin enthaltenen Base erforderlich'ist, und fügt man dann Alkohol hinzu, so scheidet sich zweifach saures Salz ab, das mit Alkohol ausgewaschen und aus kochendem Wasser umkryställisirt werden kann. Es krystallisirt in breiten orangegelben Blättchen, ist wenig löslich in kaltem Wasser, sehr löslich in siedendem. Die Formel für das selbe ist: KaO, 2V0 3 3 HO. Durch Entfernung des Wassers wird es matt ziegelroth. v. Hauer 1 ) erhielt auf diese Weise nur Salze von sehr verschiedenem Wassergehalt. Vanadsaures Natron. Das neutrale Salz gleicht dem Kalisalze. Das zweifach saure-Salz, welches wie das Kalisalz erhalten werden kann, ist löslicher als dies und krystallisirt leicht beim Verdunsten der Lösung in grossen prächtig orangerothen Krystallen von der Zusammensetzung: Na0, 2 VO 3 9 HO, die in trockner Luft verwittern. Das bei mässiger Hitze entwässerte Salz ist rostbraun und löst sich selbst in heissem Wasser nur wenig, es schmilzt bei beginnendem Glühen und erstarrt beim Erkalten zu einer schwarzrothen, firnissartig glänzenden, amorphen Masse. Ein Theil des krystallisirten Salzes färbt noch 200000 Theile Wasser deutlich gelb (Berzelius, v. Hauer 2 ). Vanadsaures Ammon. Das neutrale Salz: AmO, VO 3 , wichtig , weil es das Mittel abgiebt, das Vanad aus seinen Verbindungen und aus vanad- haltigen Substanzen zu scheiden, wird erhalten, indem man Stücke Salmiak in Lösungen des Kali- oder Natron-Salzes legt. Es scheidet sich in kry- stallinischen Körnern oder als weisses Pulver aus, und die Flüssigkeit hält nur wenig davon zurück, wenn sie mit Salmiak völlig gesättigt ist. Al kohol fällt den Rest aus, so dass dieses Salz zur quantitativen Bestim mung der Vanadsäure benutzt werden kann (v. Hauer). Man wäscht es anfangs mit Salmiaklösung, zuletzt mit Alkohol 8 ). In kochendem Wasser, unter Zusatz von Ammoniakflüssigkeit gelöst, giebt es beim Erkalten im mer nur krystallinische Körner. Das Verhalten beim Erhitzen ist schon oben angeführt. — Das zweifach saure Salz kann wie das Kalisalz erhal ten werden und scheidet sich in orangerothen Krystallen aus, denen die Zu sammensetzung: NH 4 0, 2 V0 3 -|- 4 HO zukommt (Berzelius, v. Hauer). Nach Berzelius bilden die Ammonsalze der Vanadsäure in Vermischung mit Galläpfelaufguss die vortrefflichste Schreibtinte. Die Tinte giebt voll kommen schwarze Schriftzüge, welche von Säuren blau werden und auf welche Alkalien nicht wirken. Chlor zerstört zwar die schwarze Farbe, verlöscht jedoch die Schrift selbst nicht. Vanadsaures Lithion. Das neutrale Salz ist sehr löslich in Was ser, krystallisirt als strahlige Masse. Das saure Salz bildet grosse, dem rothen chromsauren Kali ähnliche Krystalle. 1) Journ. f. prakt. Chem. Bd. LXIX, S. 385; auch’ Chem. Centralbl. f. 1856, S. 929. — 2) A. a. O. — 3 ) A. a. 0. Or ah am-Otto’s Chemie. Bd. II. Abtheil. III.