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Das Wolfram ist noch strengflüssiger als Mangan; man hat es bis jetzt noch nicht in grösseren geschmolzenen Massen erhalten. Es besitzt die Farbe und den Glanz des Eisens. Nach den Versuchen von v. Uslar ist das specifische Gewicht des Metalls je nach der Darstellungsweise ver schieden. Am wenigsten dicht fand sich das aus den Chloriden mit Was serstoffgas reducirte Wolfram = 16,54, dichter das aus Stickstoffwolfram = 17,5 und am dichtesten das aus saurem wolframsauren Kali mit Was serstoffgas dargestellte = 18,26. Das Metall ist sehr hart, so dass es Glas ritzt, und spröde. Bei gewöhnlicher Temperatur hält es sich an der Luft unverändert, wird es aber im fein zertheilten Zustande zum Roth- glühen erhitzt, so entzündet es sich und verbrennt zu Wolframsäure. Sal petersäure, Schwefelsäure oder Salzsäure verwandeln es in der Hitze allmä- lig in Wolframsäure, die beiden letzten Säuren unter vorhergehender Bil dung von blauem Oxyd. Von trockenem Chlorgas wird es erst bei erhöh ter Temperatur angegriffen. Concentrirte, siedende Kalilauge giebt damit, unter Entwickelung von Wasserstoffgas, eine Lösung von wolframsaurem Kali (Riehe ’)• Bei der Reduction des Wolfram Chlorids durch Natrium in höherer Temperatur erhält man, nach Riehe, das Wolfram in Form eines brau nen glanzlosen Pulvers. Riehe nennt es amorphes Wolfram. Verbindungen des Wolframs. Verbindungen mit Sauerstoff. Es sind zwei Verbindungen des Wolframs mit Sauerstoff gekannt,, das Wolframoxyd : WO 2 , und die Wolframsäure: WO 3 . Ausserdem existirt die Verbindung: W 2 O 5 , das sogenannte blaue Oxyd, wahrschein lich wolframsaures Wolframoxyd: W O», W O 3 . Wolframsäure (Scheelsäure, Tungsteinsäure). Formel: WO». — Aequivalent: 116 oder 1450.— In 100: Wolfram 79,32, Sauerstoff 20,68. Für die Darstellung der Säure ist zunächst zu bemerken, dass die selbe und ihre Hydrate, in dem gewöhnlichen Zustande, von Wasser und sauren Flüssigkeiten nicht, oder doch nur wenig gelöst werden. Aus dem Tungstein (Scheelit), dem natürlichen wolframsauren Kalk, erhält man die Wolframsäure, wenn man denselben, fein gepulvert, mit Salzsäure oder Salpetersäure in der Wärme digerirt. Es entsteht Chlor calcium oder salpetersaurer Kalk, und Wolframsäurehydrat wird als ein eitrongelbes Pulver ausgeschieden. Das häufiger angewandte Material zur Bereitung der Säure ist der Wolfram. Er kann auf verschiedene Weise verarbeitet werden. Man be handelt denselben, höchst fein gepulvert, mit starker Salzsäure in der Wärme, giesst die entstehende Lösung von Chloreisen und Chlormangan von Zeit zu Zeit ab und ersetzt sie durch neue Salzsäure, der man zuletzt etwas Salpetersäure beimengt, bis das braune Wolframpulver zum gröss ten Theil in gelbes Wolframsäurehydrat umgewandelt ist. Dies übergiesst man, nachdem es durch Decantiren ausgesüsst worden, mit Ammoniakflüs-