Wasser stoffionen frei, die sich ebenfalls auf der Kathode als Film nieder schlagen. Damit werden das Kathodenpotential und die Spannungsdifferenz erniedrigt. Ist in der Umgebung der Kathode Sauerstoff vorhanden, so wird der Wasserstoffilm mehr oder weniger schnell zu Wasser oxydiert, der Schutzfilm wird aufgezehrt und der elektrische Widerstand verkleinert, wodurch die Korrosion größer wird. Man spricht von Depolarisation. Der Wasserstoff hat also Einfluß auf die Korrosionsgeschwindig- keit. Diesen am Lokalelement auftretenden Vorgang finden wir im großen an jeder galvanischen Zelle. Bild 1 zeigt in einem metallischen Verband, der Rohrleitung, eine Lokalkathode und eine Lokalanode, entsprechend den beiden verschiedenen Metallen in einer galvanischen Zelle. Von der negativeren Anode fließt der Strom über den Elektrolyt, den Erdboden, zur Kathode. Die Anode als das unedlere Metall geht dabei in Lösung. Der Rückstrom fließt durch den metallischen Verband von der Kathode zur Anode. Auf unsere galvanische Zelle übertragen, wird der metallische Verband durch einen Verbraucher, zum Beispiel eine Glühlampe, mit den Zufüh rungsleitungen ersetzt. Bild 1. Lokalelement bzw. galvanische Zelle Die Höhe des auftretenden Potentials ergibt sich aus der elektrolytischen Span nungsreihe (Tab. 1). Gegenüber Wasserstoff, dem als Bezugspunkt der Wert Null zugeordnet ist, zeigt die Spannungsreihe Elemente mit negativer und solche mit positiver Spannung. Je weiter zwei Elemente auseinanderliegen, umso größer ist ihre Spannungsdifferenz. Zum Beispiel ist die Differenz zwischen dem Eisen mit 0 44 V und Zink mit —0,77 V 0,33 V; das heißt Zink ist 0,33 V negativer als Eisen. Bei Eisen und Magnesium beträgt die Differenz 1,36 V. Beachtlich ist die Differenz zwischen Rost und Eisen, die bis zu 0,99 V betragen kann. Durch die Spannungswerte ergibt sich bei Kenntnis der Widerstände im elektri schen Kreis der Strom. Nach dem Ohmschen Gesetz ist der Strom u K — u A R a + Ri ’ wobei u K das Potential der Kathode, u A das der Anode und R a der äußere und Ä,- der