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absorbirten Gases und erhielt folgende Zahlen, neben welche von Bertheeot erhaltenen zur Vergleichung gestellt werden: Lösungswärme der Anhydride und der Hydrate. Reaction Thomsen Bertiielot (BaO, Aq) 34520 cal. 27880 cal. (SrO, Aq) 29340 - 26800 - (CaO, Aq) 18330 - 18100 - (Ba0 2 H„Aq) 12260 - 10260 (SrO„ H„, Aq) 11640 - 9600 - (Ca0 2 Hj, Aq) 2790 3000 - (KOH, Aq) 13290 - 12460 - (NaOH, Aq) 9940 ■ 9780 - (BaO, H,.8H,0, Aq) - 15210 - — (SrO,H, .8H,,0, Aq) - 14640 - — Wärmetönung der Hydratbildung. Reaction Thomsen Berthelot (BaO, H,0) 22260 cal. 17620 cal. (SrO, H,0) 17700 *- 17200 (CaO, H,0) 15540 - 15100 (BaO, H,, 8H,0) 27470 - — (Sr 0, H 2 , 8H„0) 26280 - — Weitere Zahlen finden sich in des Verfassers Thermochemi schen Untersuchungen, Bd. III. Bertiielot fand als Formel für das krystallisierte Baryum-, resp. Strontiumhydroxyd MO., II,+ 911,0, während des Verfassers Untersuchungen zu der Formel MO,H.,+ 8H,0 führten. Deshalb sind die für die Lösungs- und Bildungswärme beider Hydrate gefundenen Zahlen nicht direct vergleichbar. Bgr. Julius Thomsen. Zur Charakteristik des Cadmiumoxyds. Ber. d. ehern. Ges. XVI, 2GlGf. Während die Werthe der Neutralisationswärme der 3 Haloid- säuren mit Natron in wässeriger Lösung und ebenso diejenigen der 3 Säuren mit Baryt, Magnesia, Zinkoxyd und Kupferoxyd 26*