Berthelot. Recherches sur les chromates. C. R. XCVI, 399-405f; Chem. CB1. (3) XIV, 225-228; Bull. soc. chim. XL. 405-410*; Rev. trav. sc. IV, no. 4, 251-252; [Ber. d. chem. Ges. XVI. 773. 1. Lösungswärme des Kalium- und Ammoniumbichromats, sowie des Chromylcblorids. Cr 2 0 7 K 2 gelöst in der 40-fachen Menge Wassers bei 1.6°: —17.01 Cal. Die Veränderung der Lösungswärme mit der Tem peratur ist durch die Formel — 0.006(0 15) ausgedrückt. Cr 2 0 7 (NH 4 ) 2 gelöst in der 40facheu Menge Wasser bei 13° -12.44 Cal. Ferner ist die Lösungswärme von Cr0 4 K 2 —5.10(Graham); —5.26(Morues) Cr0 3 +2.2 (Graham). Cr0 2 Cl 2 gelöst in 100 Theilen Wasser bei 8 U : -j-16.67 Cal. Daraus folgt für die Zersetzung des Chromylchlorids durch Sauer stoff bei Abwesenheit von Wasser. Cr0.,CI, + 0 = Cr0 3 + Cl 2 : +21.8 Cal. Dasselbe gehört demnach zu den leicht oxydirbareu sauren Chloriden (von P und Si) und ist entfernt von den gewöhnlichen Metallchloriden. 2. Neutralisationswärme der Chromsäure bei der Verbindung mit Kalium und Ammonium. Cr0 3 verdünnt +K 2 0 verdünnt +25.2 Cal. 2Cr0 3 verdünnt + K„0 verdünnt +26.8 - CrO., verdünnt + 2NH 3 verdünnt +22.2 - 2C0 :1 verdünnt +2NH a verdünnt +24.0 - Die Bestimmungen wurden bei einer Temperatur von 12° aus geführt. Um die Wärmetönung bei der Bildung der Chromate*) mit derjenigen bei der Bildung anderer Salze vergleichen zu können, deren Säuren als Hydroxylverbindungen bekannt sind, berechnet der Verfasser die Wärmetönung bei der Neutralisation der ge lösten Säure durch die gelöste Basis, wenn das entstehende Salz wasserfrei und vom Wasser getrennt ist. Es ergeben sich dann folgende Daten: ) Das Atomgewicht des Chroms ist gleich 52.0 gesetzt.