Krause u. Meyer. Meyer. Teclu. Smithells u. Ingle. Dixon. 129 Die Untersuchungen der Verff. knüpfen an die von Teclu an (siehe das vorige Referat). Die Analyse der Gase, die zwischen dem inneren und äusseren Flammenkegel des Bunsenbrenners ent nommen wurden, bewies, dass die Verbrennungsproducte des inneren Kegels wesentlich aus CO ä , H 2 O, CO und H 2 bestehen, wovon CO und H 2 im äusseren Kegel verbrennen. Die Verff. ziehen folgende Schlüsse: 1) Kohlenstoff verbrennt selbst in über schüssigem Sauerstoff vorzugsweise nicht zu C0 2 , sondern zu CO. 2) Die Bildungswärme von CO aus gasförmigem Kohlenstoff ist grösser als die Bildungswärme von Wasser. 3) Grubengas, mit dem gleichen Volumen Sauerstoff verbrannt, zersetzt sich nach der Gleichung CII4 -f- 0 2 = CO 1I 2 0 1I 2 . Da aber die Reaction von Kohlenoxyd gegen Wasser ein reversibler Process ist, so entstehen die oben genannten vier Producte, deren Gleich gewicht nach Dixon durch den Coefficienten auszudrücken ist. C O X II., O = 4,0 CO, x H 2 Ferchland. Harold B. Dixojt. The rate of explosions in gases. Royal Insti tution of Great Britain, June 12 th , 1891. Chem. News 04, 70—73, 1891 f. Unter der Voraussetzung, dass die gasförmigen Verbrennungs producte ihre Reactionsliitze vollkommen enthalten, hat Berthelot die Explosionsgeschwindigkeit mit der mittleren Fortpflanzungs geschwindigkeit der gasförmigen Verbrennungsproducte verglichen und die theoretische mittlere Geschwindigkeit verschiedener Gas gemische berechnet. Berthelot folgerte, dass die Explosions welle sich mit der Anfangsgeschwindigkeit der Verbrennungs producte selbst von Schicht zu Schicht bis zu dem Ende der Verbrennungsröhre fortpflanze. Tabelle I enthält die von Berthelot experimentell gefundenen Explosionsgeschwindigkeiten, verglichen mit den theoretischen Geschwindigkeiten der gasförmigen Ver brennungsproducte. Geschwindigkeit in Metern pro Secunde Gasmiscliung berechnet gefunden H, + 0 . . 2830 2810 H 2 0 + N ä O . . 2250 2284 CO + 0 . . 1940 1090 C 0 -(- N 2 0 . . 1897 1106 c h 4 4- o“ 4 . . 2427 2287 c 2 h , 4- o 6 . . 2517 2210 C 2 H 2 -)- 0 4 . . 2490 2195 C^UO:, . . 2660 2482 C 0 -f H 2 + 0 2 lr. d. Phys. XLVII. 1. Abth. . . 2236 2008 (