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Thomsen. 611 der Salpetersäure, der salpetrigen Säure und des Stickoxyds. Als interessantes Ergebniss aus diesen Bestimmungen verdient hervor gehoben zu werden, dass die Zersetzung des Stickstoffdioxyds durch Wasser nach der Gleichung 2N 2 0 4 +aq = N 2 0 3 aq+N._,0.aq erfolgt und nicht nach der ebenfalls möglichen Gleichung 3N 2 0 4 +aq = N..,0 2 + 2N,O s aq. Die folgende Tabelle enthält die Zusammenstellung der vom Ver fasser erhaltenen Werthe: Reaktion Wärmetönung Reaktion Wärmetönung 1. Oxyde und Säuren (N, H s , aq) + 20330 Cal. des Stickstoffs. (2NH 3 aq, S0 4 H,aq) + 28150 (N Jt 0) —18320 Cal. (NH 3 aq, SO.,ll 2 aq) + 13370 (N, NO) + 3255 (NH 3 aq, NO s Haq) + 12320 (N.O. 211,0) —30260 (NH 3 aq, HCIaq) + 12270 (N, 0) — 21575 (NH 3 aq, H 2 Saq) + 6190 (N 2 0,0) —24830 (2NH 3 . I1,S0 4 ) + 65250 (N„, 0 3 , aq) — 6820 (NH 3 , N0 3 H) + 34660 (N,0.,, 0, aq) +36330 (NH s ,HCI) + 41910 (N, Oj, H, aq) + 30770 (NH„ llllr) + 45030 (NO, 0, H, aq) + 52345 (NH a , 11.1) + 43460 (N„ 2H..0) —71770 (NH 3 , H 2 S) + 22630 (N, 0..) — 2005 (N s , Hi, 0 3 ) + 88060 (NO, 0) +19570 (N 2 , h 4 , 0 2 ) + 64950 (N0 2 , aq) + 7755 (N, Hi, CI) + 75800 (Nj, 0 S , aq) +29820 (N, Hi, Br) + 65360 (N,0, 0 4 , aq) +48140 (N, H 4 , J) + 49310 (N 2 0 2 , 0„ aq) +72970 (N, H 5 , S) + 390.30 (N.,0 4 , 0, aq) +33830 3. Salze. (N, 0 3 , H) (NO, 0„, H) (N0„ 0, H) (N 2 0 4 , 0, H.,0) (N0 3 H, aq) (N, 0 3 ; 11, aq) (NO, 0 2 , H, aq) (N0 2 , Ö, H, aq) (N0 2 H aq, 0) +41510 +63085 + 43515 + 18670 + 7580 +49090 + 70665 +51095 + 18320 (K, N, 0 3 ) (Na, N, 0 3 ) (Li, N, 0,) (fl, N, 0 3 ) (Ag, N, 0 3 ) (Ba, N.„ O c ) (Sr, N a , Og) (Ca, No, 0 (i ) (Pb, N.i, O c ) + 1 19480 +111250 + 111620 + 58150 + 28740 +225740 +219850 +203230 + 105500 2. Ammoniak und Ammoniumsalze. (N, H 3 ) + 11890 (NH 3 , aq) + 8440 Bgr. J. Thomsen. Ueber die thermische Bildung der Oxyde des Stickstoffs. Ber. d. ehern. Ges. Xlll, 109.‘3-1095f. 39*