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608 21. Quellen der Wärme. Oxyammoniak N+H 3 +0 2 = NH 3 0 2 gel. -J-19,0 Cal. Cyan C 2 (Diamant) +N = C..N gasf. —37,3 - ferner für die Nitrate: n+o,+k + 118,7 Cal. N+O.+Na + 110,6 - n,+o,+h 4 + 87,9 - NTO. + Sr + 109,8 - N+0,+Ca + 101,2 - N 4-0,+Pb 4- 52,8 - N+0,+Ag + 28,7 - C 4 + H 5 +N + 0, (Salpetcrsäureätbylätlier) + 52,4 C o+ 1J 5+ N 3+0.« (Nitroglycerin) + 96,4 - C is +H # +N+0 4 (Nitrobenzin) 4- 1 4,2 - C, a +H I4 +N 2 +0 8 (Binitrobenzin) + 12,7 - endlich für die Ammoniumsalze: Ammoniumchlorid C1+II 4 +N + 76.7 Cal. Ammoniumbromid Br (gasf.) +H 4 +N + 71,2 - Ammoniumjodid J (gasf.) +H 4 +N + 56,0 Ammoniumhydrosulfid S 2 (gasf.) +H, + N 4- 42,4 - Ammoniumnitrit N 2 +H 4 +0 4 + 64,8 Ammoniumnitrat N 2 +H 4 +0, + 87,9 - Hydroxylammoniumchlorid Cl+H 4 +N+0 2 4' 70,8 - Ammoniumoxalat C 4 (Diamant) +H 8 +N 2 +0 8 + 272,4 - Oxantid C, (Diamant) +H 4 +N 2 +0 4 + 140,0 - Oxydationen mittelst der Salpetersäure. In der Tabelle bezeichnet Q die Wärmetönung bei der Oxy dation eines Elementes mittelst freien Sauerstoffs. (0 = 8). Produkte bei der Oxydation NO, gasf. + 0 entw, N0 3 - +0, - N0 3 gel. +0.., - NO., gasf. -f 0 3 - N0‘ - -f0 4 - N - +0, - mit reiner NO,H Q—9,7 (Q—9,l)x2 (Q—9,6)x3 (Q—4,3)x4 (Q—l,4)x5 mit N0 6 H+4H0 (gewöhnliche Säurt Q—16,1 (Q—12,3)X2 (Q—ll,7)x3 (Q- 5,9)X4 (Q— 2,G)X5 mit NO c H verdünnt Q—16,9 (Q—12,7)X2 (Q- 9,3)X2 (Q—12,0)X3 (Q- 6,1)X4 (Q— 2,8)X5