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600 21. Quellen der Wärme. J. Thomsen. Ueber die Bildungswärme des Kupfer- chlorürs. Ber. d. cbem. Ges. XIII, 138-139; Beibl. IV, 348 bis 349f. Verfasser hat für die Reaktion (CuCl,, Cl 2 , aq) eine Wärme tönung von 59,624 Cal. gefunden (Kolbe J. XII, 181), während Berthelot 54,200 Cal. beobachtete. Thomsen’s Bestimmung grün dete sich auf die Chlorirung des CuCl mittelst HCl und K 2 MnO, in verdünnten Lösungen. Verfasser hält seinen Werth, der sich durch andere Bestimmungen controliren lässt, für den genaueren. Bgr. Berthelot. Sur la ddcomposition de l’eau oxygenee en presence des alcalis et sur les derives du bioxyde de baryum. Bull, de la soc. chim. XXXI11, No. 7, p. 289 bis 292f; Beibl. IV, 347-348*; C. R. XC, 334-337; Ber. d. ehern. Ges. XIII, 924; Ami. chim. et phys. (5) XXI, 153-157*. Schöne entdeckte Verbindungen des Baryumsuperoxyds mit Wasserstoffsuperoxyd (Ann. d. Phys. und Chem. CXCII, 257; CXCill, 241; CXCV, 228; CXCVI, 58), deren thermisches Ver halten Verfasser untersuchte. Er findet BaO, wasserfr. +110, verd. = Ba0 2 , H0 2 kryst. +5,1 cal.*). Die Verbindung zersetzt sich im reinen Zustand in Sauerstoff und Baryumsuperhydroxyd. Die Bildungswärme desselben ist BaO„ wasserfrei +HO flüssig = BaO,, IIO +1,4 cal. BaO, wasserfrei +HO fest = Ba0 2 , HO +0,7 cal. Diese Verbindung zersetzt sich dann in wässriger Lösung leicht in Baryumhydroxyd und Sauerstoff. Durch Behandeln der Verbindung BaO ä , H0 2 mit vielem Wasser erhält man ein neues krystallisirtes Baryumsuperhydroxyd von der Zusammensetzung Ba0 2 , 10HO, welches sich, besonders unter einer Wasserschicht, in Bariumhydroxyd und Sauerstoff zersetzt. Für seine Bildungswärme fand Verfassser BaO, + 10HO flüssig = ßa0 2 , 10HO kryst. +9,1 cal. (HO fest + • • • +1,9 cal. *) Die Zahlen bedeuten hier Grammcalorien, bezogen auf das Gramm-Molekül.