Salz n III cal. Salz n III cal. c 2 h 2 o 4 2 3210 Li 2 S0 4 1 2640 MnK 8 (S0 4 ) 2 4 3204 NaJ 2 2615 PtNa+Jl,. 6 3195 JOjH 1 2550 Na 2 S 2 O 0 2 3140 Na 2 HP0 4 12 2372 SrCl 2 6 3107 Na 4 P 2 0 7 10 2352 PtNa. 2 Br 6 6 3090 NaBr 2 2260 AuC1 3 2 3070 Na 2 C0 3 10 2180 CdS0 4 8/3 3030 Na 2 S0 4 10 1922 SuCl 2 2 2860 SrN f O, 4 1920 CaN 2 0 6 4 2800 CdBr 2 4 1932 MnS0 4 5 2750 CdCl 2 2 1125 Verfasser unterscheidet nun: 1. Salze mit 10 oder 12 Molekülen Wasser. 2. Salze mit 6, 4, 2 Mol. Wasser. Die hierher gehörigen Salze der Alkalien binden das Wasser in folgender Weise: Die beiden ersten Moleküle werden mit starker Wärmetönung ge bunden und zwar ist dieselbe für beide Moleküle gleich gross. Von den nächsten 4 Molekülen haben 2 und 2 gleiche Wärme tönung, die aber geringer ist, als die der ersten. Der Bau der Moleküle in diesen Salzen ist symmetrisch. Die eben falls hierher gehörigen Haloidsalze der alkalischen Erdmetalle nehmen die beiden ersten Wassermoleküle nicht mit derselben Wärmetönuug auf; dieselben sind also unsymmetrisch im Molekül geordnet zugegen. 3. Salze mit 3 und 5 Wassermolekülen und 4. Cadmiumsulfat und Kaliumcarbonat, welche -f bezw. f Moleküle Wasser enthalten. Die Hydratationswärme der untersuchten Salze lässt sich durch folgende Formeln ausdrücken: (Na 4 P 2 0 7 , aq) = 10.2352—11670 cal. (Na 2 PH0 4 , aq) = 2.3015 + 10.2244-22830 cal. (Na.,S0 4 , aq) = 1.2360+ 9.1873-18760 cal. (Na 2 C0 3 , aq) = 1.3382+ 1.2234+6.2109+2.1764—16IGO cal. (MgS0 4 , aq) = 1.6980+ 1.2250 + 2.3405+2.2170+1.3700 -3800 cal.