76 Dichtigkeit. Die Ungenauigkeit der Resultate erklärt sich z. Th. dadurch, dass es unmöglich ist, die Temperatur vollständig constant zu erhalten, ausserdem durch tbeilweise Dampfcondensation. Sch. J. Ogikk. Sur le chlorure de pyrosulfuryle. C. R. XCV1, G49-650f; [J. chem. soc. XL1V, 646*. Hr. Konowaloff hatte (C. R. XCIV, 1284) behauptet, dass der Verfasser bei seinen Untersuchungen (s. diese Berichte XXVIII, 62) nicht die Verbindung S 2 0 5 Cl 2 , sondern die Verbindung SO., HCl (Sulfurylhydroxylchlorid) oder doch ein stark damit verunreinigtes Pyrosulfurylchlorid vor sich gehabt habe. Deshalb hat der Ver fasser seine Bestimmungen wiederholt und im Anilindampf die Zahlen 3.53 und 3.65; im Dampfe von Antimontrichlorid 3.59 und 3.81 gefunden. Die Dampfdichte von S 2 O ä Cl 2 ist also 3.72 nicht 7.4. |Die HHrn. K. Heumann und P. Köchlin haben eben falls die Dampfdichte des Pyrosulfurylcblorids bestimmt und die selbe in der Nähe des Siedepunktes (145—147°) zu 7.42 ge funden. Hei 442° scheint das Molectil S 2 0 5 C1 2 ganz gespalten, da die Dichte dann nur */, der normalen beträgt, entsprechend der von Rose für die Verbindung aufgestellten Zersetzungs gleichung S.,0 5 CI 2 = S0 3 -(-S0 2 -i-2Cl. (Ber. d. chem. Ges. XVI, 479-483)J. Bgr. J. A. Groshans. Geber wässerige Lösungen. Wied. Ann. XX, 492-512f. Ist ein Theil eines Salzes in w Theilen Wasser gelöst, so lässt sich die Dichtigkeit d der Salzlösung mittelst der Inter polationsformel d = 1 + a W + ß berechnen, in welcher a und ß Constanten sind. Enthält die Lösung ein Molectil des Körpers in A Molecülen Wasser, so er hält man, wenn a das Moleculargewicht des gelösten Körpers ist, für die Dichte der Lösung die Formel