V—a-\-b log (4—0 a und b Constante, 4 kritische Temperatur. Andere Formeln (de Heen, Mendelejefe und van der Waals) vermögen nicht die Beobachtungen wiederzugeben, ebensowenig die Zustandsgleichung, die van der Waads aufgestellt hat In der folgenden Abhandlung hat der Verf. in ähnlicher Weise die Formeln für die Spannkraftsbeziehungen der Dämpfe geprüft. Schw. A. Nadeschdin. Ueber die Spannkraft der gesättigten Dämpfe. Rep. d. Physik von F. Exner 23, 759-790f. (Nach dem Tode des Verf. von Herrn Prof. Avenarius aus dem Russischen mitgetheilt.) Nachdem die Methode der Bestim mung der Spannkräfte kurz dargelegt ist, werden die Versuchs resultate gegeben. Die Tabellen derselben enthalten: 1. die Tem peraturen nach dem Luftthermometer, 2. die Spannkraft in Atmos phären des Quecksilbermanometers ausgedrückt, 3. die berech neten Spannkräfte. Bei einzelnen Flüssigkeiten wurden auch die Werthe von Schumann hinzugefiigt. Aus den Resultaten wurden die Curven con- struirt und die Constanten der die Beobachtung deckenden For meln berechnet. Die Tabellen umfassen 12 Substanzen, sämmtlich Ester der Fettsäurereihe (Ameisensäuremethylester, Ameisensäure äthylester, Essigsäuremethylester, Ameisensäurepropylester etc.). Im zweiten Capitel untersucht der Verf. die zur Darstellung der Spann kraft der Dämpfe in ihrer Abhängigkeit von der Temperatur be nutzten und vorgeschlagenen Formeln, von denen die meisten Inter polationsformeln sind, und betrachtet dann die Beziehungen, welche zwischen den Curven der Spannkräfte verschiedener Flüssigkeiten stattfmden, indem die Gesetze von Dührino (Wied. Ann. 11, 163) und Winkelmann (Wied. Ann. 11) berücksichtigt werden. Die Cur ven isomerer oder zu einer und derselben homologen Reihe ge höriger Flüssigkeiten haben eine grosse Aehnlichkeit und gestatten