268 19d. Kinetische Theorie der Materie. dem Gesetze „der vierten Potenzen“, das der Verf. demzufolge für bestätigt hält. Zwar lässt sich dasselbe aus anderen Kraftgesetzen ableiten, jedoch nur unter Zuziehung specieller, und wie der Yerf. glaubt, künstlicher Annahmen. Werden die Kühlungselfecte in den Joule-Thomson’sehen Experimenten aus der Zustandsgleichung direct berechnet, so ergiebt sich in den meisten Fällen hinlängliche Uebereinstimmung mit der Erfahrung; wo dies nicht der Fall ist — so z. B. auch bei den Expansionsversuchen Regnault’s — nimmt der Yerf. Capillar- wirkungen an. Endlich werden ähnliche Berechnungen für Luft und Wasserstoff, wenngleich in beschränkterem Maasse, angeführt. L. N. W. Ramsay and S. Young. On the Nature of Liquids, as shown by a Study of the Thermal Properties of Stahle and Dissociable Bodies. Phil. Mag. (5) 23, 129- 138f; J. de phys. (2) (i, 487; Cim. (3) 23, 178, 1888; Chera. Ber. 20, [2], 86; J. Chem. Soe. 52, 431; ZS. f. physik. Ckem. 1, 196- 197f; Bcibl. II, 515+. In Anbetracht der Unterschiede, die die Verff. zwischen den thermischen Eigenschaften des Alkohols und Aethers einerseits, der Essigsäure andererseits gefunden haben, glauben sie die „chemische“ Theorie des flüssigen Zustandes (Annahme complexer Molecularaggregate u. s. f.) verwerfen zu müssen, und die „physi kalische“, die nur Molecularkräfte und Moleculardimensionen berück sichtigt, als correct zu erklären. Die Eigenschaften, die die Verff. studirt haben sind: Dampfdichte des gesättigten Dampfes, sowie Verdampfungswärme. Die Dampfdichte des gesättigten Essigsäure dampfes hat bei 150° C. ein Minimum; die Verdampfungswärme hat bei 110° C. ein Minimum. Beides fehlt natürlich bei Alkohol und Aether. Untersalpetersäure zeigt, wie die von E. und L. Natanson erhaltenen und von den Verff. umgerechneten Ergebnisse zeigen, ein der Essigsäure analoges Verhalten. Für die Essigsäure zeigt sich J. Willakd Gibbs’ Formel unanwendbar, vermuthlich wegen der physikalischen Unvollkommenheit des Gases, die zur chemischen Dissociation hinzukommt.