25G 19d. Kinetische Theorie der Materie. sich pro Yol. Einheit wi Molecüle von der Masse 1\, na von der Masse Pa befinden; Gi soll die Masse des ersten Gases an der negativen Seite des »-Durchschnittes bezeichnen. Dann ist die Geschwindigkeit, mit welcher das erste Gas strömt, = — Pl (Ml «1 — £ Mi' lC£l). Nun giebt die Anwendung des zweiten Bewegungsgesetzes auf die Bewegung der zwischen x und x -f- dx befindlichen Schichten , d i Bi Mi t 2 dx l hi I 4 •J Ml Ma s 2 (hi —|— /la) v ~or” Pi Pa Pi.-\~ P'i («i — ßa), wo s die Halbsumme beider molecularen Durchmesser bezeichnet. Aus diesen Gleichungen und aus Pi Mi — dGi / dx etc. wird er halten : i d 2 Gi dx 2 ’ eine Gleichung, die zwar im Allgemeinen dem FouBiER’schen Typus gehört, jedoch nur in speciellen Fällen einen von dGjdx unabhängigen Diffusionscoefficienten D liefert. So ist z. B., wenn Massen und Durchmesser gleich sind 1.81 D — 1/h Sind die Massen gleich, aber die Durchmesser verschieden, ohne dass der Mittelwerth derselben sich ändere, so wird dadurch die Dillusion begünstigt; doch ist der Unterschied unbedeutend, so dass die Diffusion zweier Gase, bei gleichen Molecülmassen, haupt sächlich vom Mittehverthe der molecularen Durchmesser, von den relativen Werthen derselben aber nur wenig abhängig ist. Aehnliches gilt ebenfalls für den Fall ungleicher Massen, wie der Verf. für Pi/Pa — l/lG (Wasserstoff und Sauerstoff) durch recht mühsame Quadraturen numerisch erweist. L. N. Tait. The Assumptions required lor the Prouf of AVO- WAD ßü’s Law. Phil. Mag. (5) 23, 433-434f; [Beibl. 11 622-f.