82 12. Objective Farben, Spectrum, Absorption. Als Beispiel führen wir folgende Tabellen an. Wasserstoff J — 0.008 166. A K A — B log B Differenz 656.2 486.1 434.0 410.1 656.4 485.9 434.0 410.2 —0.2 +0.2 +0.0 —0.1 2.81716 2.68651 2.63751 2.61301 0.13065= 16 J 0.04900 = 6 + 0.02450 = 3 /J Lithium J — 0.04085. 670.52 610.20 460.27 670.49 610.30 460.25 +0.03 —0.10 +0.02 2.82639 2.78554 2.66299 0.04085 = J 0.12255 = 3 J Rubidium J = 0.00316. 629.65 620.40 616.00 607.00 477.60 456.95 455.10 420.20 629.62 620.51 616.01 607.10 477.33 456.91 455.25 420.18 +0.03 —0.11 — 0.01 —0.10 +0.27 4-0.04 —0.15 +0.02 2.79908 2.79275 2.78959 2.78326 2.67882 2.65983 2.65825 2.62344 0.00633 = 2 J 0.00316 = J 0.00633 = 2 J 0.10444 = 33 J 0.01899 = 6 J 0.00158= V* 4 0.03481 = 11 J Hier bedeutet A beobachtete, B berechnete Wellenlänge; in der letzten Columne stehen die Differenzen zwischen zwei nach’ einander folgenden log B. E. W. A. Riggenbach. Ein neues empirisches Gesetz der Molekularphysik und Optik. Naturf. 20, 13-14. Eine Besprechung der B almer 1 sehen Formel für die Wellen' längen der Spectrallinien. E. W. J. Blake. Recherches sur les relations entre le spectre des elements des substances inorganiques et leur action biologique. C. R. 104, 1544-1547; Chem. News. 5«, 50-51.