132 3. Physikalische Chemie. zustande. ZS. phys. Chem. 1, 299-300t; [Chem. Ber. 20 [2], 498; [Chem. CB1. 18, 919. Unter der Annahme, dass sieh die Entropie verdünnter Lösungen mit der Concentration ebenso ändere wie die der Gase mit der Dichte, lässt sich für die Wechselzersetzung der Salze der Satz ableiten, dass die Aenderung der freien Energie bei der \ er- drängung einer einbasischen Säure durch eine andere von der Natur der Base unabhängig sei. Kst. JVI. Rogow. Einige Anwendungen der Theorie von UULDBERG und Waage J. russ. chem. Ges. II». 149,1887; [ZS. phys. Chem. 1. 427f; [Chem. CB1. 18, 1071. Die Gleichgewichtsconstanten der Esterbildung aus Essigsäure mit folgenden Alkoholen betragen aus Menschvtkin's Messungen berechnet: Propylenglycol 2.25 Mannit 0.13 Glycerin 0.72 Milchsäureanhydrid 4.45 Ervthrit 0.444 Ast. L. Th. Reicher. Ueber die Umwandlungstemperatur des Kupfercalciulnacetats. ZS. phys.Chem. 1, 221-26f; [Chem. soc. 54. 360, 1888; [Chem. Ber. 20 [2], 358: [Chem. CBl 18. 709; [Beihl. 11 678. Die Umwandlungstemperatur der Reaction ( a < ii (Acj4 8 Ha0= < a (Ac)s //aO -j- Cu(Ac)s H*0-\ 6 IltO liegt, wie die Bestimmung mittelst Dilatometers ergab, zwischen 78° und 70.2°; da das tetragonale Doppelsalz blau, das monosym metrische Kupferacetat grün und das in feinen Nadeln lcrystalli- sirende Calciumacetat farblos ist, so lässt sich Zerfall oder Bildung des Doppelsalzes unter dem Mikroskop deutlich verfolgen. Nst. E. BöUTV Determination de la quantite de bisulf'ate de potasse dans une liqueur etendue. C.,R. 104. 1839- 42|; [Cim. (3) 22. 277; [Chem. CBl. 18. 947; [Rev. int. de l’electr. 5, 66; [Beibl. 12, 63, 1888.