Berthelot. Sur l’oxyde de fer magnetique. C. H. XCii, 17-22f. Beim Auflösen von Magneteisen (Fe 3 0 4 ) in Salzsäure beob achtete der Verfasser eine Wärmetönung von + 23,4 Cal. Es -wurde die Modifikation des Fe 3 0 4 angewandt, welche von Säuren leicht angegriffen wird (vgl. Moissan, Ann. chim. phys. (5) XXI, 199). Die Auflösung vou Eisenoxydul- und Eisenoxydhydrat in Salzsäure ergab eine Wärmetönung von zusammen +27,8 Cal. Daraus folgt FeO hydrat + Fe 2 0 3 hydrat = Fe 3 0 4 anhydrid +4,4 Cal. Ferner ergiebt sich Fe 3 + 0 4 = Fe 3 0 4 entbindet +134,5 oder +33,6X4 Cal., und es ist weiter Fe +0 + Wasser = Fe 0 hydrat + 34,5 Cal., Fe s +0 3 + Wasser = Fe 3 0 3 hydrat +95,6 oder 31,9x3 Cal. Vergleicht man mit diesen Zahlen die Bildungswärme des Wassers im festen Zustande (+35,2 —A, wenn A die Wärme beim Uebergange des Wasserstoffes in den festen Aggregatzustand bezeichnet, ungefähr 2—4 Cal.), so erklären die obigen Zahlen die Zersetzung des Wassers durch Eisen unter Bildung von Ma gneteisen oder Ferroxyd; ferner erklärt sich die Reducirbarkeit der Eisenoxyde durch Wasserstoff zu Ferroxyd. Von Interesse ist auch noch die folgende Zusammenstellung Fe verbunden mit 0 entbindet + 34,5 Cal. - O 1 * - +44,8 - - O 1 * - +47,8 - Die obige Zusammenstellung, bei der die Wärmetönung auf die selbe Gewichtsmenge 0 bezogen ist, zeigt, dass die Wärmetönung mit der Menge des aufgenomiuenen Sauerstoffs abnimmt, sodass auch die Beständigkeit der Verbindungen eine geringere wird. Dies ist oft bei Verbindungen nach multiplen Proportionen der Fall. Bgr. Berthelot et Ogier. Recherches sur les ethers for- miques. C. R. XCII, 669-675 f; Bull. soc. chim XXXVI, 67 —68