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Heydeb. Noyes u. Dorrance. Schönberg. Walker u. Henderson. 689 Nach Elbs spalten sich die Jodide quaternärer Ammonium basen in wässeriger Lösung bei der Elektrolyse in Jod und die i v i positiven Ionen R 4 . N, wo R ein einwerthiges Radical bezeichnet. Letztere setzen sich an der Kathode mit Wasser unter Entwickelung v von Wasserstoff zu den Ammoniumbasen R 4 N(OH) um, während das Jod an der Anode mit den dort vorhandenen Ammoniumjodiden i i Tri- und Pentajodide (R 4 NJ :! und R 4 NJ 5 ) bildet. Die Unter suchungen des Verf. betreffen vorwiegend das Dimethyläthylphenyl ammoniumjodid [(C 6 H 5 ). (CH 3 ) 2 . (C 2 H 5 )] . N J, welches in wässeriger Lösung zwischen Platin- oder Bleielektroden sich in der angegebenen Weise zerlegt. Indess war es nicht möglich, die Ammoniumbase jodfrei zu erhalten; ebenso sind die aus ihr dargestellten Salze jod haltig. Bei der Elektrolyse des Jodids in essigsaurer Lösung zwischen Bleielektroden tritt an der Anode eine Oxydation ein, während an der Kathode Doppelsalze mit Jodblei entstehen: [C 6 H-, (CH 3 ) 2 . C 2 II-, | N. J Pb J.j und 3 Pb J>. Bei Anwendung von Platinelektroden wurde das essigsaure Salz der Base erhalten. — Bei der Elektrolyse des Jodids in schwefelsaurer Lösung entstand das schwefelsaure Salz, bei der Elektrolyse in oxalsaurer Lösung (in der Kathodenflüssigkeit) die ziemlich jodfreie Base. Die Producte der Elektrolyse bei Gegenwart von Borsäure konnten nicht genauer bestimmt werden, weil es an einer geeigneten Methode fehlt, die Borsäure zu bestimmen. Einige Versuche wurden ausgeführt, das Trimethylphenylammonium- und das Dimethylbenzylphenylammonium jodid elektrolytisch zu zerlegen. R<?r. James Walker and James Henderson. Electrolysis of potassium allo-ethylic camphorate. Journ. chem. Soc. 67, 68, 337—347, 1895J. Die Arbeit bildet eine Fortsetzung derjenigen, über welche in diesen Berichten 49 [2], 669, 1893 referirt worden ist; auch sie ist von vorwiegend chemischem Interesse. Bei der Elektrolyse des Kaliumsalzes der allo-Aethylcamphersäure entstehen zwei Ester, von denen der eine die Formel C U H 18 O 2 , der andere die Formel C 22 H 88 O 4 besitzt. Jener ist der Ester der allo-campholytischen Säure C.,H 14 O 2 , dieser der Ester der allo - camphothetischen Säure Ci 8 H :I0 O 2 . Die erstere der beiden Säuren konnte durch Verseifen des Esters dargestellt werden, die letztere nicht. Bgr. Fortschr. d. Phys. LI. 2. Abth. 44