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636 32. Elektrochemie. Die anodische Polarisation ist ebenfalls um so grösser, je geringer die Concentration der Ionen in der tropfbar flüssigen Lösung ist. — Für den Fall, dass die elektrisch neutralen Zer- setzungsproducte des Elektrolyten durch das Lösungswasser zersetzt werden, geht aus den für diesen Fall entwickelten Formeln hervor, dass die anodische Polarisation von der Zusammensetzung des Anions unabhängig ist, so lange es sich um Schwermetallsalze starker Sauerstoffsäuren handelt, für welche die Concentration der Ionen an der Anode nahezu gleich gross ist. Hat die kathodische Pola risation ihren Grenzwerth erreicht, so erfolgt die weitere Zunahme der Gesammtpolarisation durch das Anwachsen der «modischen Polarisation, welches schnell erfolgt, so lange die Concentration des Sauerstoffs sowohl in der Anode als im Elektrolyten zunimmt. Ist dieser an der Anode mit Sauerstoff gesättigt, so ändert sich nur noch die Concentration des Sauerstoffs in der Anode, welche Aende- rung langsam erfolgt. Die Gasentwickelung an der Anode bedingt dann ein langsameres Anwachsen der Polarisation und ein schnelleres Anwachsen der Stromintensität. Die Meinung von le Blanc, dass bei kleineren Potentialdifferenzen als zur Erreichung des Minimums der Polarisation nothwendig sind, keine Zersetzung des Elektrolyten stattfände, ist irrig, wie aus seinen eigenen Versuchen über Silber nitrat hervorgeht (siehe das nachstehende Referat). Die von den Verff. aus ihren Formeln hergeleiteten Schlüsse finden, wie weiter gezeigt wird, eine Bestätigung durch die Versuchsergebnisse von le Blanc und anderen Forschern. Die Verff. berichten weiter über eigene Versuche, welche sie in der Absicht unternahmen, zu untersuchen, nach welchem Gesetze die Polarisation nach dem Beginne der Gasentwickelung mit stei gender Potentialdifferenz zwischen den Elektroden zunimmt. Es ergab sich, dass eine Formel, welche eine logarithmische Beziehung zwischen der Polarisation und der bestehenden Stromstärke zum Ausdrucke bringt, sehr gut mit den Thatsachen übereinstimmt. Die Formel wurde in der Annahme entwickelt, dass die Concentration der in den Elektroden gelösten Ionen der Potentialdifferenz in erster Annäherung direct proportional sei. Bgr. M. leBlanc. Bemerkung zu Jahn’s und Schönrock’s Abhandlung: „Beiträge zur Thermodynamik der galvanischen Polarisation.“ ZS. f. phys. Chem. 17, 740—742, 1895 f. In der Abhandlung, über welche vorstehend berichtet wurde, hatten die Verff. darauf hingewiesen, dass le Blanc’s eigene Ver-