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Schmelzpunkte von Gemengen) hingewiesen wird. Der Verf. hat nun entsprechende Verhältnisse an einer grösseren Zahl von Substanzen untersucht, indem er die Bestimmung der Gefrierpunkte mit dem BECKMANN’schen Apparate vornahm, nämlich an folgenden Com binationen : Benzol-Nitrobenzol (C 6 H 6 — C 6 II-, N O 2 ), Benzol- Aethylen bromid (C 6 H 6 — C 2 II 4 Br 2 ), Benzol-Diphenylamin —(C 6 H-,) 2 NH], Benzol-Essigsäure (C 6 II,, C 2 II 4 O 2 ), Benzol-Phenol (C 6 H, ; —C c H, ; O), Benzol-Menthol(C 6 H 6 —C 10 II 1;) O II); Aethylenbromid, Diphenylamin, Aethylenbromid-Naphtalin (C 1(1 H S ), Aethylenbromid - Essigsäure, Aethylenbromid-Phenol, Aethylenbromid-Menthol. Die Versuchs resultate sind in Tabellen niedergelegt, von denen eine (a. f. S.) als Beispiel folgen möge. Das Thermometer gestattete, nach Hundertstel Graden zu schätzen. Die Resultate sind auch graphisch dargestellt worden (Abscisse der moleculare Procentgehalt, Ordinate der Gefrier punkt). Bei den Tabellen (folg. S.) enthält die erste Spalte die Molecularprocente, d. h. die Anzahl der Molecüle der einen oder an deren Componente in 100 Mol. des Gemisches (p bezieht sich auf die niedriger, p' auf die höher schmelzende Componente), die zweite Columne enthält die Gefrierpunkte. Die Gefrierpunkte t gehören dem Curvenzweige an, welcher von dem Gefrierpunkte T der nie driger schmelzenden Componente ausgeht, die Gefriertemperaturen .t' stehen in derselben Beziehung zu der Gefriertemperatur T' der höher schmelzenden Componente, die Quotienten , ——7-^- p p werden als Moleculardepressionen bezeichnet. Bei der Discussion werden vier Gruppen von Gemengen unter schieden : Gemenge der Substanzen, welche keine Hydroxylgruppe OH oder CarboxyIgruppe COOH enthalten (Benzol, Diphenyl amin etc., im Ganzen sechs), Gemenge mit Essigsäure, die Gemenge Benzol-Phenol und Aethylenbromid-Phenol, die Gemenge mit Menthol; eine besondere Stellung nimmt das Gemisch Nitrobenzol- Phenol ein; die Charakteristik der einzelnen ist im Original zu verfolgen. Bei einzelnen Mischungen zeigen sich auch doppelte Gefrierpunkte bei einer und derselben Concentration der Lösung, der eine liegt stets über, der andere unter der Schmelztemperatur des eutektischen Gemenges; hieraus geht auch hervor, dass die eutektischen Gemenge keine bestimmten Verbindungen sein können; die Erscheinung erklärt sich aus dem Phänomen der Uebersättigung. Schliesslich werden noch einige Gefrierpunkte äquivalentmolecularer Lösungen verschiedener hydroxylfreier Substanzen in denselben Lösungsmitteln angegeben (die Zahlen dafür sind aus den Gefrier-