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Im Allgemeinen ergeben sich für zweibasische Säuren die selben Folgerungen wie für die einbasischen, dagegen findet, wie sich aus der betreffenden, weiterhin vom Verf. mitgetheilten Zu sammenstellung ergiebt, bei dem Austausch der Metalloxyde gegen die Alkalien im Schwefelwasserstoff eine mehr und mehr steigende Wärmeentwickelung statt. Bei der Substitution der festen Säuren in den festen Salzen kommt der Schwefelsäure die grösste Wärme entwickelung zu. Die Bildung der Oxalate ist von einer grösseren Wärmeentwickelung begleitet, als diejenige der Salze der übrigen organischen Säuren, mit Ausnahme der Bibrommalonsäure. Zwischen der Wärmeentwickelung bei der Bildung der Salze der einzelnen organischen Säuren finden nur geringe Unterschiede statt. Den Oxysäuren kommen meist etwas höhere Werthe zu, als den um 1 Atom Sauerstoff ärmeren Säuren; den Dioxysäuren höhere Werthe als den Monoxysäuren. — Bei der Einwirkung des ersten Molecüls einer einsäurigen Basis auf eine zweibasische Säure, also bei der Bildung des sauren Salzes, findet eine grössere Wärme entwickelung statt, als bei der Einwirkung des zweiten Molecüls der Basis. Der Unterschied beträgt bei den Sulfaten + 17 Cal., beim bernsteinsauren Natrium nur + 1,4 Cal. Die sauren Salze entstehen im festen Zustande aus den neutralen mithin unter Wärmeentwickelung, während beim Zusatz einer Säure zur wässe rigen Lösung eines neutralen Salzes eine Wärmeabsorption beob achtet wird. III. Dreibasische Salze. Salze Jer Phosphate Arseniate Tricarballylsäure C 3 H 5 (COOH) 3 Citronensäure C 3 H,0H.(C00H) 3 I3K0H . .. — — + 23,8 X 3 + 24,5X3 2K0H . ■ . — — + 26,0X2 + 28,0X2 1 KOH + 36,1 —p 33,5 + 27,1 + 30,6 1 3NaOH . . . + 17,9X3 — + 19,2X3 + 20,9X3 2NaOH . . - + 20,5 X 2 — — + 22,6 X 2 1 NaOH . . . + 30,4 — — — 1 3(CaO,H s O) . + 14,6 X 6 + 12,7X6 — — | 2(CaO, H 2 O) . + 17,5 X 4 + 16,4X4 — — | CaO,H 2 O . • — — — — f 3(SrO, HjO) . + 17,4X6 + 16,4X6 — — 1 2(SrO,H i O) . + 20,4 X 4 + 20,3 X 4 — — 1 3(BaO, H 2 O) . + 20,5 X 6 + 20,8 X 6 — — 1 2(BaO,H 2 O) . + 20,4 X 4 + 20,3 X 4 — — 3(MgO, HjO) . + 15,0 X 6 — — — 3(MnO, H 2 O) • + 10,0 X 6 — — — 20*