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Die Bildungswärme der Kaliumsalze ist mithin bei allen Säuren grösser, als die der übrigen Alkalisalze, ebenso ist diejenige der Baryumsalze grösser als die der Strontiumsalze, und diese wieder beträchtlich grösser als die der Calciumsalze. Letztere sind wegen ihres Krystallwassergehaltes überhaupt chemisch weniger gesättigt als die wasserfreien Strontiumsalze. Die Bildungswärme der Na triumsalze ist stets grösser als diejenige der Baryumsalze. Dem entsprechend verbinden sich die Hydroxyde der alkalischen Erden leichter mit Krystallwasser als die Alkalihydroxyde. Aehnliches gilt für die Magnesiumsalze. Die Bildungswärme der Mangan-, Zink-, Kupfer- und Quecksilbersalze nimmt in derselben Reihen folge ab. Dagegen nähert sich die Bildungswärme der Bleisalze wieder derjenigen der Calciumsalze, womit der Umstand zusammen hängt, dass sie meist wasserfrei krystallisiren. Aehnliches gilt für die Silbersalze. Ein Modul für die einzelnen Basen lässt sich nicht aufstellen. Zu ähnlichen Schlüssen führt die Betrachtung der Wärmeentwickelung bei der gegenseitigen Substitution der festen Hydroxyde in den festen Salzen, die der Verf. in der auf S. 305 stehenden Tabelle zusammen stellt. Die ungleiche Affinität der selben Basis für ein und dieselbe Säure findet ebenfalls in der Wärmetönung einen Ausdruck, ohne dass es auch hier möglich wäre, einen Modul aufzufinden. Dazu kommen noch folgende Werthe für die Salze der Pyrophosphorsäure P 2 O 7 Na. 2 H 2 CBr 2 (CO 2 K) 2 Bibrommalonsäure CBr C ° 2H CBrs CO 2 K C 2 H 4 (CO 2 K) 2 Bernsteinsäure „ H C ° 2H c ' 2H4 'co 2 k CH 3 .CH.(CO 2 K) 2 Isobernsteinsäure „1. C0 -2 H ch « ch co,k C 3 H 6 .(CO 2 K) 2 Brenzweinsäure „TT CO 2 H bst16 ' co 2 k C 3 H 6 .(CO 2 K) 2 Glutarsäure „ H co 2 h C3H6 ’co 2 k + 14,5X2 — + 34,5X2 — + 37,0 — + 23,1X2 C 2 H 4 (CO 2 Na) 2 +19,9X2 , CO,H + 26 ’ 2 C ‘ H ‘CO 2 Na + 20 ’ 1 + 24,6X2 CH 3 .CH.(CO 2 Na) 2 +20,3X2 + 28,2 — + 22,4 X 2 — + 24,6 — + 22,3X2 + 26,6 — Salze der Phtalsäure C 6 H 4 (CO 2 Na) 2 Ortho- Meta- Para- 22,0 X 2 20,2 X 2 19,6 X 2 Pb + 5,6 X 2 + 4,1 X 2 + 4,7 X 2 Ags -- 6,0 X 2 --5,0 X 2 -- 6,6 X 2