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Der Verf. weist auf die Nothwendigkeit hin, bei der Be trachtung der Wärmeerscheinungen bei chemischen Reactionen den festen Aggregatzustand überall zu Grunde zu legen, weil das Lösungsmittel für die Constitution der entstandenen Verbindungen irrelevant ist und die Schlüsse, welche aus den beobachteten Wärmetönungen gezogen werden, unnöthig complicirt. Er stellt in dieser Abhandlung die von verschiedenen Forschern gefundenen Werthe für die Neutralisationswärme von Säure und Basis zusam men unter der Annahme, dass beide sowohl wie das entstehende Salz und das Wasser fest sind, und theilt im Anschluss daran eine Reihe von Folgerungen mit, welche sich aus den Zahlen- werthen ergeben, von denen nur die wichtigsten im Auszuge mit- getheilt werden können. Die in den folgenden Tabellen ent haltenen Zahlen sind die Wärmetönungen bei den Reactionen, die nach der Gleichung RH + MOH = RM + H 2 O bei ein basischen Säuren und einsäurigen Basen erfolgen. Für mehrbasische Säuren ist die Gleichung entsprechend zu multipliciren. Daran schliessen sich dann noch die Neutrali sation swärmen bei der Bildung folgender Salze: I. Nitrate Einbasische Säuren. Glycolate (Alkohol- Fonniat« Acetate Benzoat e säure) Pikrate KOH 4-42,6 + 25,9 + 21,9 + 22,4 + 26,4 + 29,0 NaOH 4-36,3 + 22,9 + 17,4 + 17,5 4-24,5 4-24,2 Li 0 H 4-27,3 — — — T1OH .... • . 4- 21,2 — — 7 2 CaO,H 2 O . . . + 7»-42,9 + 7s-27,1 + Vs-21,6 + 7s-15,8 + 7s-26,8 + 7.-17.0 7 s SrO,H 2 O . . . + 7.-59.1 + 7.-34.1 + 7.-29,9 — + 7s-36,0 + 7s-25,8 7 2 BaO, H 2 O . . . + 7s-63,5 + 7s-38,0 + 7s-30,7 — + 7s-40,1 + 7.-31.0 ’/ 2 MgO,H 2 O . . . — — — — 4" V« «18,8 +7.- 1.8 7 2 MnO, H S O . . . — + 7s-15,5 + 7s- 8,5 7 2 ZnO, H 2 O . . . — + 7s-12,6 + 7s- 6,9 + 7s-14,0 — 7.- 2,6 7 2 CnO, h 2 o . . . — + 7.-H.1 + 7s- 8,8 + 7s-12,6 — 7s- 0,3 1 / 2 (PbO4-H 2 O fest) + 7s -40,8 + 7 2 .20,9 + 7..11,9 7 2 (HgO-|-H 2 Ofest) — — +7s- 8,5 — 7s- 3,9 7 2 (Ag 2 O 4-HjO fest) + 18,7 — 8,4 JO 3 K 4-31,6 — CC1 3 .CO 2 K 4-26,6 — CH„CH,. C O.K + 2< ,.-P'> C H,.CH,.COK» + 2 „ p W0H , ) . 0H „ C0 , ) , Ba + 17 _ I . CH 3 . LHj. CH 2 . CO 2 Na-f~ 21,7 — Gewöhnt Valeriansäure: — C,H 7 .CO 2 Na-|-18,5 (CH 3 ) 3 .C.CO 2 K-|-20,4 — Cuminsäure: — C' 10 H u NaO 2 +13,6 ’) F = Schmelzwärme der Säure.