252 19 c. Kinetische Theorie der Materie. Blaserna. Sulla teoria cinetica dei gas. Atti R. Acc. dei Line. Rend. (5) 4, 1895. Wie aus neueren Untersuchungen Amagat’s über die Com- pressibilität von Kohlenstoffanhydrid hervorgeht, zeigt die Isotherme, welche man erhält, wenn man p als Abscisse und pv als Ordinate auffasst, ein Minimum, und die Verbindungslinie aller Minima, die den verschiedenen Temperaturen entsprechen, stellt sich dar als eine Parabel. Es wird nachgewiesen, dass sich dieses Ergebniss aus der Theorie von van der Waals vorhersehen liess. Jhk. H. Brvan. The kinetic theory of gases. Nature 51, 319—320, 1895. Gegen des Verf. Auslegung des MAxwELL’schen Gesetzes von der Vertheilung der kinetischen Energie hatte Fitzgerald Bedenken erhoben, denen der Verf. hier entgegen tritt. G. Jäger. Zur Theorie der Dissociation der Gase. (II. Mittheilung.) Wien. Rer. (2) 104, 671—679, 1895. Die vorliegende Arbeit hat den Zweck, die in einer früheren Arbeit (Wien. Ber. 100, 1182—1192, 1891) gegebene kinetische Theorie der Dissociation der Gase „etwas besser zu begründen und einen in der ersten Mittheilung untergelaufenen Rechenfehler zu corrigiren“. Unter Benutzung des MAxwEnn’schen Vertheilungs- gesetzes der Geschwindigkeiten und unter Zugrundelegung einer Reihe von Voraussetzungen ergiebt sich die Zahl der in der Secunde neu entstehenden, als gleichartig angenommenen Molekeln, wenn jede Molekel bei der Dissociation in zwei Theilmolekel zer fallen soll, gleich ö s e 3 v Dabei bezeichnen 2 A'_, die Zahl der Molekeln in dei - Volumen einheit, v das Volumen, welches das Gas einnimmt, ö den Durch messer einer Molekel, y die wahrscheinlichste Geschwindigkeit der Molekeln und 2 f - / = rV2, wo m die Masse jeder der beiden Theilmolekel und 6 den Werth bedeutet, welchen die Summe der Energien der fortschreitenden Bewegung der beiden Theilmolekel (nach einer der oben erwähnten Annahmen) nicht übersteigen darf. J]ik.