den Angaben von Oettel dieses Verhalten nicht. Die Wieder holung der Versuche ergab, dass dies richtig ist, wenn die Kathode aus Platin, Blei, Kupier, Zink oder Nickel besteht; besteht sie da gegen aus weichem Eisen, so tritt eine Reduction der Chlorate in neutraler und alkalischer Lösung ein, ebenso, wenn auch in geringerem Umfange, bei einer Kathode aus Kobalt. Andererseits können die Chlorate in neutraler oder saurer Lösung an der Anode zu Perchloraten oxydirt werden. Die Versuche wurden mit Lösungen von Kalium- und Natriumchlorat oder von Chlorsäure zwischen Platinelektroden ausgeführt. Die Lösung von Kaliumchlorat war 5 proc., diejenige von Natriumchlorat war ihr äquivalent oder vier mal so stark. Die Lösung der Chlorsäure enthielt etwa doppelt so viel Grammmolekeln als diejenige von Kaliumchlorat. In der neutralen Lösung dieses Salzes erfolgt jedoch bald eine Ausschei dung des schwer löslichen Kaliumsuperchlorats, und weil bei höherer Temperatur des Elektrolyten die Entstehung von Superchlorat aus bleibt, andererseits ein grösserer Antheil des Stromes zur Oxy dation verwendet wird, wenn (bei nicht zu geringen Stromdichten — 8 bis 16 Amp. per qdm —) die Lösung des Chlorats concentrirt ist, so eignet sich das Natriumchlorat zur Oxydation besser, als das Kaliumsalz. Die Ueberführung dieses Salzes in das Perchlorat gelang in kurzer Zeit bei Anwendung einer 50proc. Lösung, die bei Zimmertemperatur durch einen Strom von 1 Amp. bei 4,5 Volt Spannung ausgeführt wurde. Die 1,5 cm von einander entfernten Elektroden besassen 12 qcm Oberfläche, so dass die Stromdichte 8,3 Amp. betrug. Die Stromausbeute konnte bis auf 98 Proc. ge steigert werden. Kaliumchlorat gab weit weniger günstige Resul tate. In saurer Lösung ist die Oxydationswirkung des Stromes gleich gut bemerkbar; in alkalischer tritt nur anfangs eine Oxy dationswirkung ein, welche um so beträchtlicher ist, je höhere Stromdichte man an wendet, welche aber stets nach einiger Zeit wieder erlischt. Die unmittelbare Gewinnung von Perchloraten aus Alkalichloriden scheint demnach nicht wohl ausführbar zu sein, da die als Zwischenproducte auftretenden Chlorate nur in alkali scher Lösung mit Erfolg elektrolytisch gewonnen werden können. " Rr/r. Victor Engelhardt. Die technische Darstellung von Hypochlo riten durch Elektrolyse. Oesterr. Chem.-Ztg. 1, 22—25, 1898. [Chem. Centralbl. 1898, 2, 68—69 f. Die auf elektrolytischem Wege dargestellte Lösung von Natrium-