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Unter Benutzung der Werthe, welche Berthelot und Werker für die Lösungswärme der beiden Säuren und die Wärmetönung beim Neutralisiren ihrer Lösungen durch 1 Mol. Natriumhydroxyd ermittelten (s. diese Ber. 41 [ 2], 346, 1885), berechnet der Verf. den Wärmewerth der Reaction: Säure fest Basis fest = Salz fest 4" Wasser fest für die m-Verbindung zu 4“ 17,77 Cal., für die p-Verbindung zu -f- 17,79 Cal. (vergl. das vorhergehende Referat). Bgr. G. Massol. Etüde thermique de l’acide azelai'que. Bull. soc. chim. (3) 19, 301—302, 1898 t. Die Bildungswärme des sauren Kaliumsalzes konnte wegen der geringen Löslichkeit desselben nicht ermittelt werden. Dagegen löst sich die Azaleinsäure sehr schnell bei Gegenwart von 2 Mol. Kaliumhydroxyd. Dabei findet folgende Wärmetönung statt: C„H 16 O 4 fest 4- 2 KOH gelöst = C 9 H 14 O,K 2 gelöst 4~ 18,66 Cal. Das feste Salz, welches sich beim Verdunsten der Lösung aus scheidet, löst sich in Wasser unter schwacher Wärmeentwickelung (+1,8* cal. pro Grammmolecül); das durch Erhitzen auf 115° wasserfrei gemachte Salz ruft beim Lösen eine stärkere Wärme entwickelung hervor (4-4,91 cal.). Beide Male wurde 1 g-Mol. in 8 Liter gelöst. Die Bildungswärme des festen Salzes aus der festen Basis und der festen Säure ist demnach: C.,H 16 O 4 fest 4- 2 KOH fest = C 9 H 14 O,K S fest 4- 2H S O fest 4-41,53 Cal. Die Wärmetönung ist kleiner als bei der homologen Kork- und Sebacinsäure, weil diese Säuren die normale Constitution besitzen, die bei 106° schmelzende Azelainsäure dagegen nicht. Sgr. G. Massol. Donnees thermiques relatives it l’acide ethyl-malonique. Comparaison avcc ses isomeres, les acides glutarique et methyl- succinique. C. B. 126, 1354—1355, 1898 f. Die Lösungswärme der Aethylmalonsäure, C 2 II 5 . CH . (COOH), (1 Mol. in 4 Liter), beträgt —2,96 Cal. Bei ihrer Neutralisation durch Kaliumhydroxyd wurde gefunden: c„H„0, gelöst 4- KOH gelöst = C 5 H 7 O 4 K gelöst 4-14,08 Cal. C 5 H 7 O,K „ 4" KOH „ = C 5 H,O 4 K 2 „ 4-13,80 „ Die Löslichkeit des wasserfreien neutralen Salzes in 8 Mol. Wasser beträgt 4" 4,45 Cal. Seine Bildungswärme aus der festen Säure und der festen Basis ist: CjH 8 O 4 fest 4~ 2 KOH fest = C 5 H Ö O 4 K 2 fest -f- H 2 O fest -|- 48,25 Cal.