240 19 b. Zweiter Hauptsatz. Anwendung beider Hauptsätze. Ebenso hat die Beziehung zwischen der Schmelztemperatur und dem Atomgewichte einer Substanz die Form i = 2/i — 2/s, welche sich von der oben dargelegten nur dadurch unterscheidet, dass der Parabelbogen nach der entgegengesetzten Seite gekrümmt ist. Als Beispiel für dieses Gesetz hat Verf. für die Reihe der 35 ersten normalen Paraffine C B H 2 „ + 2 die Siedepunkte unter 760 und 15 mm Druck, sowie die Schmelzpunkte berechnet. Die Ueberein- stimmung der Resultate mit den von Krafft (Ber. d. ehern. Ges. 1882, 1711) experimentell gefundenen ist eine sehr befriedigende. Vfc. o, P. Curie. van der Waals. Quelques remarques relatives ä l’equation reduite de Arch. sc. phys. (3) 26, 13—20. hat gezeigt, dass die von ihm aufgestellte van der Waals Zustandsgleichung für alle Körper genau die gleiche Gestalt annimmt, wenn man als Einheiten die Constanten des kritischen Punktes, die absolute kritische Temperatur, den kritischen Druck und das kri tische Volumen wählt. Verf. zeigt nun, dass man an Stelle der kritischen Daten drei beliebige andere Constanten, p 0 , v 0 und lf als Einheiten für den Druck p, das Volumen v und die absolute Temperatur H wählen kann. Diese drei Constanten sind mit den Coefficienten «, b und li der van der WAALs’schen Gleichung durch folgende Relationen verbunden: N» 3 Nv — Vs Nv ' 2 b = B ; a = Ap 0 r 0 3 ; B = C 10 - 1 'o Hierin bedeuten A, B und C rein numerische Constanten. Verf. setzt dann symbolisch: P = Np-, - = Nv-, -J- = N& Po ®0 "0 und erhält als „reducirte“, für alle Körper gültige Zustandsgleichung — CNv iL Np ~ Nv — B Nv 2 ' Jedes System der beliebig zu wählenden Werthe von A, B und C liefert eine Form der reducirten Zustandsgleichung. Wählt man A = 3, B = Vs, C = 8 /s, s0 erhält man die von van der Waals angegebene Form = Vs