Ramsay u. Perman. Amagat. Blümcke. Young. 235 jedem zehnten Grad zwischen 0° und 100°, sowie für diejenigen von 32°, 35°, 137°, 198° und 258°. Die sehr zahlreichen Beobachtungen sind in Diagrammen wiedergegeben, bei welchen die Werthe des Druckes P und des Productes P . V als Coordinaten aufgetragen wurden. Der Verflüssigungsdruck der Kohlensäure wurde gefunden bei 0° 10° 20° 30’ zu 34,4 44,4 56,4 70,7 Atm. MA'. An. Blümcke. Ueber die Aenderung der empirischen und theore tischen Isothermen von Gemengen zweier Stoffe mit der Tem peratur. ZS. f. phys. Chem. 8, 554—565, 1891 f. Bemerkung zu dieser Arbeit 9, 78 — 80 f. In einer früheren Arbeit (ZS. f. phys. Chem. 6, 153) hatte Verf. die Beziehung zwischen den Isothermen eines Gemenges zweier Stoffe dargestellt, welche sich gasförmig und flüssig beliebig mischen lassen. Der Einfluss von Temperaturänderungen wird von demselben nun in Rücksicht gezogen und auf geometrische Weise veranschaulicht. Zu diesem Zwecke wird senkrecht zur Druck- und Volumenebene eine dritte ®-Axe angenommen, wo x das Mischungs- verhältniss der beiden Stoffe bedeutet, so dass also die Ebene x = 0 und x = 1 die Isothermen der ungemischten Stoffe einzeln enthalten und die parallel zu diesen und zwischen ihnen liegenden Ebenen die Isothermen der Mischungen. Letztere bilden stetige Uebergangsformen von den Isothermen des einen Stoffes zu denen des anderen. An der Hand der auf solche Weise erhaltenen Iso thermenflächen erörtert Verf. den Zustandswechsel der Mischungen und die Beziehung desselben zu den kritischen Punkten der Einzel stoffe. Dieses führt er sowohl für vollkommen, wie für unvollkommen mit einander mischbare Substanzen aus. Für Mischungen aus letz- teren zeigen die von ihm angegebenen theoretischen Isothermen eine Hebung und eine Senkung mehr als die auf Grund der van der WAALs’schen Zustandsgleichung gezeichneten. In gleicher Weise wie den Uebergang aus dem flüssigen in den gasförmigen Zustand behandelt Verf. auch denjenigen aus dem festen in den flüssigen bezw. gasförmigen Zustand. 31k. S. Young. The generalizations of van der Waals regarding „corresponding“ temperatures, pressures and volumes. Phys. Soc. 6. Nov. 1891f- [Chem. News 64, 259—260. [Engin. 52, 576.