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328 22 a. Schmelzen und Erstarren. werden diese Erscheinungen mit den Gesetzen der molecularen Gefrierpunktserniedrigungen in Beziehung gesetzt und diese bestätigt gefunden. Bestimmt man die Zahl der Wassermolecüle, welche durch ein Molecül eines Alkalichlorids oder Alkali-Erdchlorids beim Gefrierpunkte der gesättigten Lösung (resp. dem Schmelzpunkte der Kältemischung aus dem betreffenden Salz und Eis) gebunden werden, so ist das Product dieser Zahl der Wassermolecüle mit der Temperaturerniedrigung eine bestimmte Constante für die Alkali chloride und eine andere (doppelt so gross als die vorige) für Alkali-Erdchloride. Die Constante für die Jod- und Brom Verbindungen ist ungefähr dieselbe. Dies führt den Verf. zu dem Schluss, dass bei dem Gefrierpunkte der gesättigten Lösung der betreffenden Körper eine Beziehung zwischen der Löslichkeit und den Atom gewichten der Elemente des Molecüls besteht. Sch. .1. Thilo. Freeziiig points of sulphuric acid of different concentrations and the sulphuric acid contained in the solid and liquid portions. Chem. Ztg. 16, 1688—1689. Journ. ehern. Soc. 64, Abstr. [2], 262—263f. Der Verfasser hat die Gefrierpunkte von Schwefelsäure ver schiedener Concentrationen bestimmt. Die Resultate geben eine ausserordentlich unregelmässige Curve und stimmen auch nicht mit früheren Angaben (Pickering cf. oben) überein. Einige Angaben aus der Tabelle mögen folgen: Formel Procent H., S O 4 Spec. Gewicht Gefrier punkt h 2 so 4 100 1,842 + 10,5« 95,2 1,834 — 24,5 88,88 1,813 — 55,0 H 2 SO 4 H 2 O . . . 84,48 1,777 4" 3,5 83,00 1,765 + 8,0 80,09 1,734 + 77 9 1,701 — 14,0 H 2 SO 4 2H 2 O. . . 73,08 1,650 — 70 H 2 SO 4 6H 2 O . . . 47,57 1,376 — 50 H 2 SO 4 10H a O . . 35,25 1,268 — 88 H 2 SO 4 16H 2 O . . 25,39 1,187 — 26,5 H 2 SO 4 25H 2 O . . 17,88 1,129 — 8,5 H 2 8O 4 75H 2 O . . 6,77 1,045 0,0 H 2 S0 4 300H 2 0. . 1,78 1,007 + 4,5 H 2 S 0 4 400 H ä 0 . . 1,34 1,005 + i,o h 2 so 4 ioooh 2 o . 0,54 1,001 — 0,5 Sch.