596 32. Elektrochemie. Versuche über die Oxydation einer Kohlenanode in einem sauerstoff reichen Elektrolyten angestellt. Er bediente sich dazu einer Lösung von Kaliumpermanganat, und zwar war der Apparat so eingerichtet, dass weder eine Absorption des Kohlendioxyds durch den Elektro lyten, noch eine Neutralisation durch die an der Kathode ent stehende Kalilauge stattfinden konnte. Die an der Anode ent weichenden Gase enthielten äusser 77 bis 86 Proc. Kohlendioxyd noch Kohlenoxyd und Sauerstoff. Ein mit der Zersetzungszelle für das Kaliumpermanganat in Reihe geschaltetes Knallgasvoltameter gestattete, das oberhalb der Kohlenanode aufgesammelte Gasvolumen mit dem gleichzeitig entwickelten Sauerstoffvolumen zu vergleichen. Für die bei der Elektrolyse stattfindenden Vorgänge stellt der Verf. die Gleichungen auf: C + 2H,0 + 4KMnO 4 = CO 2 + 4HMnO 4 -j- 4K; 4K + 4H 2 O — 4KOH -f- 411. Danach würde auch beim Durchleiten einer zur Zersetzung völlig hinreichenden Strom menge in dem Elektrolyten freie Uebermangan- säure vorhanden sein. Dies wurde bei einer zweiten Versuchsreihe nachgewiesen, bei der die Lösung von Kaliumpermanganat mit der Kohlenanode durch ein Diaphragma von einer Lösung von Kalium sulfat, in welche die Platinkathode tauchte, getrennt war. Nach dem Hindurchleiten einer Strommenge, die mehr als hinreichend gewesen wäre, um das Permanganat zu zersetzen, konnten durch Titration mittels Ferrosulfat immer noch etwa 90 Proc. der ge- sammten oxydirenden Wirkung nachgewiesen werden. Die Strom wirkung kann demnach durch das Schema veranschaulicht werden: ÖH 2 2Mn67^K SoT2K 2OH^2H. Der Verf. nimmt an, dass das Anion Mn O 4 intermediär die Ver bindung C(MnO 4 ) bildet, welche sich dann mit 2 ILO in CO 2 und 4HMnO 4 umsetzt, so dass die Lösung des Kohlenstoffs analog der jenigen des Zinks erfolgen würde. Da immer 12 Gewthle. Kohlen stoff in Verbindung treten, wenn 4 Gewthle. Wasserstoff in Freiheit gesetzt werden, so ist das elektrochemische Aequivalent des Kohlen stoffs gleich 3. Bgr. A. Leduc. L’equivalent electrochimique de l’argent, du cuivre et de l’eau. Rapp, du congr. intern, de phys. 2, 440—459, 1900 f. Der Verf. schildert im Zusammenhänge die Umstände, welche die Abscheidung des Silbers im Silbervoltameter beeinflussen und die genaue Bestimmung des elektrochemischen Aequivalents dieses