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Kupfersalz Elektrolyt n 1 (gegen die Normal elektrode) Cu"- lonen- concentration Formel Concentration (Mol pro Liter) Acetat in gesättig- ter Lösung . . . NaC 2 H 3 O 2 0,05 — 0,020 6,6.10-2 CuCO 3 K 2 CO 3 0,04g 4- 0,104 4,2.10—6 Cu (OH), Ba (0 H) 2 0,000 16 -j- 0,167 3.10-8 Cu(0H) 2 Ba(0H) 2 0,025 -j- 0,190 5 . 10-9 CuO (aus heisser Lösung gefällt) . CuO [durchGlühen Ba(0 H) 2 0,025 + 0,262 1,8 .10-u von Cu(N O 3 ) 2 er- halten] .... Ba(OH), 0,025 4- 0,504 1,2 .10-19 CuS H 2 S 0,067 + 0,272 8,2.10-12 CuS nh„sh 0,05 4-0,936 2 .10-3« CuS NaSH 0,05 -|- 0,966 2,5 . 10-35 W einsäurecomplex Cu = 0,033 Mol pro Liter . . . Seignettesalz 0,166 4- 0,200 2,3 . 10-9 Eine zweite Tabelle enthält die in ähnlicher Weise mit Am moniak- und mit Cyancomplexlösungen erhaltenen Werthe. Hier zeigten sich indess erst allmählich constant bleibende Werthe, die besondere Versuchsanordnungen nothwendig machten. Man ver gleiche wegen dieses Theiles der Messungen die Abhandlung. Auch bei den Sulfid- und den Hydroxydlösungen waren Schwierigkeiten zu überwinden: dort “wegen des Ueberganges der Elektroden in Schwefelkupfer, hier wegen der Leichtigkeit, mit der das Hydroxyd Wasser abspaltet. — Endlich wurden noch Potentialmessungen an Cuprosalzlösungen (Cuprochlorid, -bromid, -jodid, -sulfocyanid sowie an den Ammoniak- und Cyancomplexverbindungen) ausgeführt und zur Berechnung der relativen Cuproionenconcentration benutzt unter der Annahme, dass diese in Cuprochlorid gleich 1 ist. Cuprosalz Formel Volt Cu'- lonen- concentration Formel Concen tration CuCl HCl 0,05 4- 0,095 1 CuBr KBr 0,05 4- 0,156 9,3 . 10-2 CuJ KJ 0,05 4- 0,373 2.10—6 CuCNS KCNS 0,05 -|- 0,486 2,4.10-7