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Berkenbusch. Morelli. de Forcrand. 247 De Forcrand. Sur les peroxydes de calcium hydrates. C. R. 130, 1308—1311, 1900f. Der Verf. berichtet über thermochemische Studien bei der Einwirkung von l 2 , 1, 2, 3 und 4 Mol. Wasserstoffsuperoxyd auf die Lösung von Calciumhydroxyd und zieht aus ihnen eine Reihe von Schlüssen, die wesentlich chemisches Interesse darbieten. Bgr. De Forcrand. Sur le bioxyde de calcium anhydre et la Consti tution de ses hydrates. C. R. 130, 1383—1391, i900f. Nahezu reines wasserfreies Calciumsuperoxyd wurde in der be rechneten Menge verdünnter Salzsäure aufgelöst, wobei eine Wärme entwickelung von 4- 18,930 Cal. (für 1 Mol. CaO 2 ) beobachtet wurde. Daraus folgt: Ca 0 fest + O = Ca O 2 fest 5,43 Cal. Die entsprechende Reaction ist beim Oxyd des Strontiums und Baryums von einer Wärmeentwickelung von -f- 10,875, resp. 4 12,10 Cal. begleitet. Ferner berechnet der Verfasser: Ca fest O 2 gasf. = CaO 2 fest -f“ 150,43 Cal. Der Verf. leitet weiter aus thermochemischen Gründen her, dass gewöhnlich die als Hydrat aufgefasste Verbindung CaO 2 -f- 2II 2 O ^tatsächlich als Ca(OH) 2 4- H 2 O 2 zu betrachten ist. Diese Aus führungen sind von vorwiegend chemischem Interesse. De Forcrand. Chaleur de dissolution de l’eau oxygenee. Valeur thermique de la fonction hydroxyle OH. Influence de l’hydro- gene et du carbone. C. R. 130, 1620—1622, 19OO|. Käufliches lOproc. Wasserstoffsuperoxyd wurde nach dem Ver fahren von Hanriot und Wolffenstein destillirt und die Lösungs wärme der einzelnen Fractionen bestimmt. Dabei wurden folgende Werthe erhalten: Gewichts- procente Wasserstoff superoxyd Formel Lösungs wärme Cal. 35,31 H,O 2 4- 3,46 H 2 O 4- 0,071 42,66 H 2 O 2 4- 2,53 H 2 o -j- 0,093 55,16 H 2 O 2 4- 1,54 H S O 4- 0,099 65,38 H 2 O 2 + h 2 o 4- 0,310 85,93 h 2 o 2 4- 0,3 h 2 o -j- 0,403