Nbuhoff. Burbury. Zemplen. Boltzmann u. Mache, van der Waals. 207 Schluss, dass das Gesetz streng nur für unendlich verdünnte Gase gültig ist, denn nur in diesem Falle ist eine durchschnittliche Gleichheit der lebendigen Kräfte der Molecüle bis auf Grössen zweiter Ordnung vorhanden. Bt. Zemplbn Gyözö. lieber die Grundhypothesen der kinetischen Gas theorie. Ann. d. Phys. (4) 2, 404—413, 1900. S. H. Bubbury. Ueber die Grundhypothesen der kinetischen Gas theorie. Ann. d. Phys. (4) 3, 355—365, 1900. Zemplän Gyözö. [Teber die Grundhypothesen der kinetischen Gas theorie. Ann. d. Phys. (4) 3, 761—763, 1900. Die in diesen Arbeiten veröffentlichte Discussion bezieht sich auf die Capitel IV und V des Werkes von Burbury, A treatise on the kinetic theory of gases, über welches in diesen Ber. 55 [2], 264, 1899 berichtet worden ist. Bt. Boltzmann und Mache. Ueber die Bedeutung der Constante b des VAN der WAALs’schen Gesetzes. Trans. Cambr. Phil. Soc. 18, 91—93, 1900. Als Ergänzung eines Abschnittes des II. Theiles von Boltz- mann’s „Vorlesungen über Gastheorie“ geben die Verff. unter Be nutzung der dort S. 213 ff. entwickelten Formeln die Zustands gleichung in folgender Form: p = rT I 1 , - 1»! (« + 1)1 £ + _ 2 |. (n + 2)!e 2 | Dabei gelten folgende Voraussetzungen: a ist gleich dem halben im Volumen der Masseneinheit vorhandenen kritischen Raume, ß r gleich dem Potential der Anziehungskraft auf der Ober fläche der Deckungssphäre, £ gleich dem Verhältniss aus dem Durchmesser des Molecüls und der Distanz, auf welche die An ziehungskraft wirkt. Dabei dürfen die Abweichungen des Gases vom BoYLE-CHARLEs’schen Gesetze eine gewisse Grenze nicht über schreiten; andernfalls ergiebt sich für p eine Potenzreihe, wie sie von G. Jäger ähnlich aufgestellt ist, deren weitere Coefficienten der Auswerthung kaum zu überwindende Schwierigkeiten bieten. Bt. J. D. van der Waals. The cooling of a current of gas by sudden Change of pressure. Proc. Roy. Acad. Amsterdam 1900, 379—389.