204 19 b. Zweiter Hauptsatz. Anwendung beider Hauptsätze. wieder auf. Es gelingt, das Dampfdruckminimum bis in die kri tische Region zu verfolgen und ein vollständiges Drucktemperatur diagramm dieser Mischungen aufzustellen. Die Resultate sind gra phisch dargestellt. Rt. Wilder D. Bancroet. La regle des phases. Journ. de phys. (3) 9, 5—10, 1900. Als Einleitung zu dem Werke „The Phase Rule“ (Ithaca, New-York, 1897) des Verf. geschrieben giebt die Abhandlung in knapper und anschaulicher Weise die Definition der Phase und der Componente einer Phase; die GiBBs’sche Phasenregel und die daraus folgenden Schlüsse über die verschiedenen Freiheitsgrade chemischer Systeme werden angeführt. Daran schliessen sich Be merkungen über das Theorem von Le Chatelier, betreffend den Sinn der Gleichgewichtsverschiebung in einem Systeme, wenn eine durch eine äussere Einwirkung verursachte Aenderung vor sich geht. Rt. H. le Chatelier. Application de la loi des phases aux alliages et aux roches. C. R. 130, 85—87, 1900. Es wird gezeigt, in welcher Weise die GiBBs’sche Phasenregel auf Metallverbindungen und Gesteine beim Schmelzen derselben unter atmosphärischem Druck zur Anwendung gelangt. Im Be sonderen wird das System Eisen-Kohlenstoff studirt. Rt. F. Cadbet. Sur la liquefaction des melanges gazeux. Les iso thermes d’un melange. C. R. 131, 1200—1202, 1900. Unter Bezugnahme auf eine frühere Publication experimentellen Inhalts theilt der Verf. einige Eigenschaften der Isothermen von Gasgemischen mit: 1. Jede Isotherme unter dem kritischen Punkte schneidet die Sättigungscurve in einem Thaupunkte und in einem Siedepunkte. 2. Die kritische Isotherme schneidet die Sättigungscurve in einem Thaupunkte und im kritischen Punkte. 3. Jede Isotherme retrograder Condensation schneidet die Sätti gungscurve in zwei Thaupunkten. Rt. G. Tammann. Ueber adiabatische Zustandsänderungen eines Systems, bestehend aus einem Krystall und seiner Schmelze. Ann. d. Phys. (4) 1, 275—289, 1900.