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Denizot. Berthelot. Tsurüta. 195 aus, in der v 2 = A 0 = £, Pc T c Daniel Berthelot. De l’association des molecules chez les corps liquides. C. R. 130, 565—568, 1900. Der A erf. geht von der Zustandsgleichung in der modificirten van der WAALs’schen Form 8 0 3t = ~— 3v — ca V V = Vc die Verhältnisse der variablen zu den kritischen Zustandscoordinaten bedeuten, und unter co die empirische Function (D = g°> 475 ( ö - » + «.300 (0 - 1)2 verstanden ist. Man kann dann, wenn p c , T c und irgend eine Dichtig keit eines Stoffes gegeben ist, sein Moleculargewicht 3/ berechnen. Ist andererseits M' das aus der chemischen Formel sich ergebende Moleculargewicht, so betrachtet der Verf. das Verhältniss i — Man hat i = 1, wenn der Stoff normal; i <Z 1, wenn er dissociirt ist; i 1, wenn seine Molecüle associirt sind. Die Werthe von i werden für einige von Amagat, sowie von Ramsay und Young untersuchte Substanzen angegeben. Et. Daniel Berthelot. Sur le volume minimum des fluides. C. R. 130, 713—716, 1900. Mittheilung der van der WAALs’schen Constanten a, des redu- . tim rirten Minimalvolumens , der kritischen Dichte, des Dichtigkeits- minimums, des Volumenminimums beim absoluten Nullpunkt von folgenden Substanzen: N 2 , O 2 , Cl 2 , Br 2 , CO 2 , SO 2 , C 2 H 4 , CC1 4 , SnCl 4 , Aether, C 6 H, ; , C 6 H 5 H, C,;H.,C), CgHgBr, C 6 II 5 J, Pentan, Isopentan, Hexan, Heptan. Et. Daniell Berthelot. Sur la loi des etats correspondants. C. R. 131, 175—178, 1900. Diese Untersuchungen bewegen sich in ähnlicher Richtung, wie diejenigen der Frau Kristine Meyer, welche auch zum Vergleich herangezogen werden. Man vergleiche in dieser Beziehung das Referat in diesen Ber. 55 [2], 256, 1899. Et. K. Tsüruta. Thermodynamic Notes (Nr. 10): Revision of some thermal data concerning benzene. The Phys. Rev. 10, 116—122, 1900.