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Bailey. Elmore. Swan. Hall u. Thornton. Biehringer. Löb. 563 das Metall theilweise lösen. Die gewünschte Materialabnahme, die gleichmässig oder ungleichmässig erfolgen soll, wird durch Heben und Senken des Flüssigkeitsspiegels des Elektrolyten bewirkt. Eine Anzahl von Abbildungen veranschaulicht im Einzelnen die getrof fenen Einrichtungen. Bgr. Joachim Biehringer. Ueber die Reduction organischer Körper. Naturw. Rundsch. 11, 621—624, 637—639, 643—650, 661—663, 1896 f. Der Verf. schildert im Zusammenhänge die bisher gemachten Versuche zur Darstellung organischer Verbindungen mittels elektro lytischer Processe. Soweit dieselben allgemeineres Interesse be sitzen, sind sie bereits in diesen Berichten berücksichtigt. Bgr. W. Löb. Neue Arbeitsmethoden der organischen Chemie. Ber. d. ehern. Ges. 29, 1390—1392, 1896 f. Der Verf. schlägt vor, die Stoffe, welche durch den Strom verändert werden sollen, als Bestandteile eines galvanischen Ele mentes anzuwenden, welches durch Kurzschluss entladen wird. Als Beispiel führt er die Combination Pt | Nitrobenzol in Schwefelsäure, II 2 SO 4 verd. | Zn, wobei die beiden Flüssigkeiten durch eine poröse Thonzelle von einander getrennt sind, an. Nach Kurzschluss bildete sich rasch p-Amidophenol. Ebenso die Combination Pt | o-Nitro benzoesäure in Alkali, H ä SO 4 verd. | Zn, in welcher nach dem Schliessen des Elementes Azoxy- und Ilydrazobenzoesäure entstand. Bgr. W. Löß. Die Bedeutung der Elektrochemie für die organische Chemie. ZS. f. Elektrot. u. Elektrochemie 3, 42—49. [Chem. Centralbl. 1896, 2, 521 f. Der Verf. versucht, alle Reactionen der organischen Chemie als lonenreactionen zu erklären, indem er ein Atom, das einen anderen Energieinhalt besitzt als im freien Zustande, als Ion bezeichnet. Ins- besondere sucht er den Einfluss der Mineralsäuren auf die Ester bildung darauf zurückzuführen, dass die Mineralsäuren die Bildung von II- und OII-Ionen aus der organischen Säure und damit den üebergang in das Anhydrid bewirken, welches sich dann zu den Alkoholen unter Esterbildung addirt. Zur Prüfung seiner Hypo these hat er einige Versuche an gestellt. Löst inan Phtalsäure in Alkohol, fügt einige Tropfen einer Säure hinzu und elektrolysirt, so erhält man erst die theoretische Menge Phtalsäureanhydrid und darauf die theoretische Menge des Phtalsäureesters. Ebenso findet primäre Anhydridbildung bei der Elektrolyse von organischen Säuren 36*