fern nur bei Anwendung von Kaliumnitrat braunes Silberoxyd resp. schwarzes Mercurooxyd; Mercurioxyd konnte nicht dargestellt werden. Zinn ergiebt unabhängig vom Anion stets Orthozinnsäure, Blei in Kaliumnitrat Bleihydroxyd, Mangan in Kaliumchlorid Manganhydroxyd, Eisen in Alkalichlorid und -Sulfat Ferrohydroxyd, in Kaliumnitrat dagegen Ferrihydroxyd. Bgr. Richard Lorenz. Eine allgemeine Methode zur Darstellung von Metallsulfiden auf elektrochemischem Wege. ZS. f. anorg. Chem. 12, 442—443, 1896 f. Die Methode ist der im vorigen Referate beschriebenen ähnlich, nur besteht die Kathode aus stangenförmigem Schwefelkupfer, welches mit einem Seidenlappen umwickelt wird, weil während der Elektrolyse eine Zerstäubung eintritt. Auf diese Weise wurden die Sulfide vom Kupfer, Silber, Cadmium, Blei, Eisen und Nickel dar gestellt; Zinn bildet stets das Stannosulfid. A. E. Hurt. The manufacture of aluminium by electrolysis. Nature 53, 380, 1896 f. In einem Vortrage vor dem Institution of Civil Engineers am 11. Febr. 1896 schilderte der Verf. das Verfahren zur Aluminium gewinnung, wie es in den Werken der Pittsburg Reduction Com pany am Niagara angewendet wird. Das Metall wird durch Re duction von Thonerde gewonnen, die in einem in eisernen Gefässen geschmolzenen Bade einer Mischung von Aluminium-, Calcium- und Natriumfluorid (aus Kryolith und Flussspath hergestellt) aufgelöst ist, welches V 3 seines Gewichtes an Thonerde zu lösen vermag. 1 Cubikfuss des Lösungsmittels genügt zur Production von 1 Pfund Aluminium pro Stunde; hierzu sind 3730 Wattstunden erforderlich. Die Fluoride bleiben unverändert. Die Anode besteht aus Kohle, welche bei der Temperatur des Bades (980°) zu Kohlenoxyd ver brennt; man verbrennt dasselbe dann weiter zu Kohlendioxyd. Die theoretisch zur Zersetzung des Aluminiumoxyds nothwendige Span nung beträgt 2,8 Volt; in der Praxis wendet man eine etwas höhere Spannung an. Das dargestellte Metall enthält meist 99 Proc. Aluminium; der Rest besteht aus Eisen und Silicium. Die Zer setzungszellen sind in Reihe geschaltet. Bj/r. Siemens et Halske. Fabrication electrolytique de l’antimoine. Electr. London. [Eclair, electr. 8, 412—413, 1896 f.