benutzten Diaphragmaelektrode in folgender Weise: Die Chlorionen wandern mit grösserer Geschwindigkeit als die Natriumionen; in Folge dessen nimmt der Chlorgehalt an der Kathode stark ab, und zwar am stärksten in dem sehr engen Canal zwischen Diaphragma und Elektrode. An der Kathode scheiden sich nun in Folge ge ringerer Lösungstension II -Ionen und nicht Na-Ionen ab, letztere bleiben ebenso wie OH-Ionen in der Kathodenflüssigkeit zurück, in welcher sich mithin Natronlauge bildet. Durch die continuirliche Entfernung der entstandenen Lauge wird ein Rückströmen derselben verhindert, welches dadurch eintreten könnte, dass sich die OH-Ionen schneller als die Chlorionen zur Anode bewegen. Die Lauge muss deshalb so schnell entfernt werden, dass sie nicht ihrer natürlichen Bewegungsrichtung zur Anode folgen kann. Nach den Beob achtungen von Hulin wird dasselbe Resultat erhalten, wenn die der Elektrolyse ausgesetzte Flüssigkeit mit einem hydrostatischen Druck durch die Filterelektroden getrieben wird, welcher der Flüssig keit eine grössere Geschwindigkeit, als die durch den osmotischen Druck der Ionen bedingte (für Wasserstoff 0,003 cm in 1 See. pro 1 Volt Spannungsabfall auf 1 cm), ertheilt. Die Erscheinungen werden durch die Structur der Diaphragmen beeinflusst; der Verf. verweist in dieser Beziehung auf die Untersuchungen von Wiede mann, Hittorf und v. Helmholtz, sowie auf eigene, noch unver öffentlichte Arbeiten. Die von den Diffusionsbewegungen unab hängigen endosmotischen Strömungen lassen sich hierbei, da sie von der Porosität des Diaphragmas bedingt sind, durch hydrosta tische Kräfte im Gleichgewicht halten. Sgr. Richard Lorenz. Eine allgemeine Methode zur Darstellung der Metallhydroxyde auf elektrochemischem Wege. ZS. f. anorg. Chem. 12, 436—441, 1896 f- Man bringt in eine Lösung von Kalium- oder Natriumchlorid, -sulfat oder -nitrat eine Kathode aus Platin und eine Anode aus demjenigen Metall, dessen Hydroxyd dargestellt werden soll. Das Metall wird dann von dem Anion des Alkalisalzes gelöst, die Metall- ionen wandern zur Kathode und vereinigen sich mit den ihnen entgegenkommenden O H - Ionen, die an der Kathode durch den dort sich vollziehenden Secundärvorgang entstanden sind. Auf diese Weise wurde Magnesium-, Zink-, Cadmium- und Aluminium hydroxyd dargestellt, wobei das Anion des Elektrolyten gleichgültig ist. Kupfer giebt im Alkalichlorid gelbes Cuprohydroxyd, im Alkalinitrat blaues Cuprihydroxyd. Silber und Quecksilber lie-