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270 21. Quellen der Wärme. Tassily. Etüde thermique de quelques oxybromures. C. R. 122, 812—814, 1896f. Bull. soc. chim. (3) 15, 553—555, 1896. Folgende Wärmewerthe wurden aus der Wärmetönung be rechnet, welche bei der Zersetzung der betreffenden Verbindungen durch Chlor- oder Bromwasserstoffsä' ure beobachtet wurde. CaBr 2 + 3 CaO 4- 3H 2 O flüssig .. 66,7 Cal., 3 H 2 O fest 4- 62,5 Cal- SrBr 2 4- SrO 4- 9H 2 o n + 54,3; ’ n 9H 2 O » 4- 41,75 „ Sr Br 2 + SrO 4- 3H 2 O n + 32,5 n 3 H 2 O n 4- 28,3 , BaCl 2 4- BaO - • 5 H 2 O n 4- 39,2 n 5H 2 O n + 32,2 „ BaBr 2 + BaO 4- 5H 2 o » + 41,2 5H 2 O n 4- 34,2 „ BaBr 2 + BaO -|- 2H 2 O n + 26,9 2H 2 O n + 24,1 „ Äp-. G. Massol. Chaleur de formation de l’hydrate d’oxyde de zinc. Bull. soc. chim. (3) 15, 1104—1105, 1896f- Die Vereinigung des Zinkoxyds mit Wasser erfolgt entgegen den betreffenden Angaben in Bebthelot’s Mecanique chimique 1, 316 und Thomsen, Thermochemische Untersuchungen 3, 294 unter Wärmeentwickelung: ZnO fest -|- H 2 O fest = ZnO 2 H 2 fest 4“ 2,89 Cal. Bgr. G. Massol. Note sur le malonate de zinc. Bull. soc. chim. (3) 15, 1104, 1896 f. DieLösungswärme des malonsauren Zinks, Zn C 3 H 2 O 4 -f- 2,5 II 2 O, in Wasser (1 Mol. in 4 Liter) beträgt — 1,48 Cal., diejenige des Salzes mit 1 Mol. H 2 O 4~ 4,79 Cal., diejenige des wasserfreien Salzes endlich + 5,65 Cal. Die Bildungswärme der Verbindung ist C 3 H 4 O, fest ZnO fest = ZnC 3 H 2 O 4 fest + H 2 O fest -j- 6,66 Cal. Bgr. Fannie T. Littleton. Note on the heat of formation oi the silver amalgam Ag 2 Hg 8 . Chem. Soc. Nov. 19 th 1896. Chem. News 74, 289 —290, 1896 f. Lässt man pulverförmiges Silber und Quecksilber in dem durch die Formel gegebenen Gewichtsverhältnisse auf einander einwirken, so entsteht unter beträchtlicher Temperaturerhöhung das Amalgam als weiche, halbflüssige Masse. Die Wärmeentwicke lung beträgt für ein Grammmolecül (1813,8 g) 3432 Wärmeeinheiten, wobei als Wärmeeinheit die Wärmemenge bezeichnet wird, welche bei etwa 22° die Temperatur von 1 g Wqsser um 1° erhöht. Die