Schwefelsaures Calcium in Kochsalzlösung. 17 nur gelbe, in der Grundmasse eingelagerte Kügelchen ohne irgend welche Gliederung erkannt werden. Möglicherweise liegt der Erstarrungspunkt des Bleioxydes niedriger als der des Kochsalzes, in welchem Falle kaum ein anderes Resultat als das beschriebene hätte erwartet werden können. Um sich auch darüber Gewissheit zu verschaffen, ob sich im obigen Falle nicht etwa Bleichlorid und Natriumoxyd gebildet habe, eine Reaction, die auf nassem Wege bekanntlich unvollständig durch Aufeinanderwirken dieser beiden Substanzen stattfindet und schon zur technischen Erzeugung von Natrium oxyd vorgeschlagen worden ist, suchte der Verfasser festzustel len, ob etwa die umgekehrte Reaction in feurigem Fluss erfolge und fügte zu geschmolzenem Bleichlorid im Porzellantiegel in kleinen Quantitäten geschmolzenes Natriumhydroxyd. Zunächst begann eine lebhafte Wasserdampfentwickelung und es schieden sich gelbe Flocken von Bleioxyd ab, welche sich bald wieder im überschüssigen Chlorid lösten. Mit diesem Zusatz wurde so lange fortgefahren, bis die Flocken nur noch mit Mühe wieder zum Verschwinden gebracht werden konnten. Den erkalteten weissen Kuchen behandelte man mit wenig Wasser; er reagirte aber nicht alkalisch, ein Beweis, dass kein Natriumoxyd vor handen sein konnte, sondern Natriumchlorid neben Bleioxyd, welches mit dem überschüssigen Bleichlorid zu Bleioxychlorid sich verband, entstanden war. Es können demnach bei hoher Temperatur Bleichlorid und Natriumoxyd neben einander nicht existiren, sondern es geht eine Wechselzersetzung vor sich. Wasserfreie, beständige Sulfate. Schwefelsaures Calcium. WerthvolleThatsachen bietet das Verhalten des Kochsalzes zu den in der Hitze beständigen Schwefelsäuresalzen. Wird zu geschmolzenem, im Porzellan tiegel auf dem Gebläse befindlichen Kochsalz auf wässerigem Wege dargestelltes schwefelsaures Calcium in kleinen Portionen gegeben, so löst es sich anfangs schnell und vollkom- Schott, Schmelzverbindungen. 9