377 10. Mit Schwefelwasserstoff vereinigen sich die Nitrile zu Thiosäureamiden (Bernthsen) 1 ): CH 3 . CN -f- H, S = CH 3 . CS. NH, B. Specielle Reactiönen. 1. Cyanwasserstoff (Blausäure, Formonitril, H.CN). 2 ) 1. Farblose, leicht flüchtige, nach bitteren Mandeln riechende Flüssigkeit vom specifischen Gewicht 0-70583 bei 7 Ü ; erstarrt bei —15° und siedet bei 26-5°. Brennt angezündet mit violetter Flamme. Mit Wasser, Alkohol und Aether in jedem Verhältnisse mischbar. Aeußerst giftig. Der Wasserstoff der Blausäure ist durch Metalle ersetzbar. Die Salze der Alkali- und Erdalkalimetalle sind in Wasser leicht löslich und besitzen in geringem Grade den Geruch der freien Säure. Die Metallsalze (Metallcyanide) sind zumeist in Wasser unlöslich, doch vereinigen sie sich mit Alkalicyaniden zu leicht löslichen Doppelsalzen. Die wasserfreie Blausäure verbindet sich auch mit Metallchloriden (Titan-, Zinn-, Antimonchlorid u. a.) zu leicht zersetzbaren, krystallinischen Verbindungen. Die Blausäure ist eine schwache Säure ; ihre wässerige Lösung verändert blaues Lackmuspapier nicht. Die Alkalicyanide werden in wässeriger Lösung schon durch Kohlendioxyd und Borsäure allmählig zersetzt. 2. Chlor und Brom wirken auf wässerige Blausäure unter Bildung von gasförmigem Chlor- und Bromcyan ein. In gleicher Weise wird die Blausäure durch Jod in Jodcyan übergeführt; versetzt man daher eine durch Jod blau gefärbte Stärkelösung mit einer geringen Menge wässeriger Blausäure oder der mit ver dünnter Schwefelsäure angesäuerten Lösung eines Alkalicyanids, so wird die blaue Flüssigkeit sofort entfärbt. (Schönbein.) 3 ) 3. Bei der Behandlung der Blausäure mit Wasserstoff im Entstehungszustand (Zink und Salzsäure) geht sie in Methyl amin über. (Mendius.) 4. Durch Oxydationsmittel in saurer und in alkalischer Lösung wird die Blausäure leicht oxydirt; die Oxydationsproducte ') Ann. Chem. Pharm. 192. 46. 2 ) [Jeher die Empfindlichkeit einiger Blausäurereactionen siehe: A. Linck und ß. Modul, Z f. a. Ch. 1878 XVII. 456. 3 ) Z. f. a. Chem VIII. 69. Vgl. auch E. v. Meyer, Journ. f. prakt. Chem. (2) 36. 292. Z. f. a. Ch. XXVII. 227. Vortmann, chemische Analyse. 25