bilden, so entsteht an der Berührungszone eine gelbgrüne Färbung. Phenol gibt unter gleichen Umständen eine braune Zone. Auf Hole verpuffen die Salze heftig. Mit Cyankalium am Platin blech ebenfalls. Salpetersaure Salze (RNO ä ). Gegen Indigolösung verhalten sie sich wie Chlorate. Mit Schwefelsäure entwickeln sie Salpetersäure, mit Kupferspänen nnd Schwefelsäure N 0, beziehungsweise einen braunen Dampf von N 0,. Wird eine mit Ferrosulfat gemischte Lösung eines Nitrates mit Schwefelsäure vorsichtig versetzt, dass die Flüssig keiten sich nicht mischen, so entsteht an der Berührungsfläche eine braune Zone (empfindlich). Mit Phenol unter gleichen Umständen eine braunschwarze Zone. Mit Kaliumhydroxyd und Zinkstaub erhitzt, wird die Salpetersäure zu Ammoniak reducirt. (quantitativ.) Auf Kole und mit Cyankalium verhalten sie sich w 7 ie Chlorate. Reactionen einiger Metalloide. Chlor. Das freie Chlor ist grüngelb, in Wasser geleitet wird es ab- sorbirt. Die Lösung gibt mit Jodkaliumstärkekleister eine Blau färbung. Alkalien lösen es farblos zu Hypochloriten. Indigolösung wird entfärbt. Brom. Im gasförmigen Zustande reagirt es auf Jodkaliumstärkekleister wie Chlor, die Lösungen in Wasser sind gelbbraun. Schüttelt man dieselben mit Kolenstoffbisulfid, so färbt sich dieses gelbbraun. Das Brom ist braunschwarz, der Dampf intensiv braunroth. Jod ist grau, metallisch glänzend, sublimirt unter Bildung eines violetten Dampfes. Die Lösungen sind braun und färben Stärkekleister blau. Mit Kolenbisulfid geschüttelt, ertheilen sie demselben eine violett- rothe Farbe. Die Lösungen von Chlor, Brom, Jod zersetzen Wasserstoff sulfid unter Abscheidung von Schwefel und Bildung von Wasser stoffsäuren.
