36 geben mit: Kaliumhydroxyd einen weissen, im Ueber- schuss unlöslichen Niederschlag. „ „ Natriumcarbonat einen weissen, im Ueber- schuss unlöslichen Niederschlag. „ „ Amoniumhy droxy d einen weissen, im Ueber- schuss löslichen Niederschlag. „ „ Kaliumcyanid einen weissen, im Ueberschuss löslichen Niederschlag. Die Lösung wird mit Wasserstoffsulfid gefallt. Auf Kole mit Soda geben die Verbindungen kein Korn, aber einen braunen Beschlag. Dritte Gruppe. Arsenigsaure Salze geben mit: Wasserstoffsulfid einen gelben Niederschlag von As 2 S 3 , der in Ammoniak, Amoniumcarbonat und Amoniumhydrosulfid sehr leicht löslich ist; Salzsäure fällt ihn unverändert heraus. Mit Soda und Salpeter geschmolzen liefert er arsen saures Natrium. (quantitativ.) ,, ,, Silbernitrat neutraler Lösung einen gelben, in Amon und Salpetersäure löslichen Nieder schlag. (Ag 3 As 0 3 .) Derselbe entsteht in sauren Lösungen bei vorsichtigem Ueberschichten mit Ammoniak an der Berührungszone. Die ammo- niakalische Lösung gibt beim Erhitzen einen grauen Niederschlag von Silber. ,1 ,i Kupfersulfat einen gelbgrünen Niederschlag beim Erhitzen mit Alkali scheidet sich roth- braunes Kupferoxydul ab. Arsentrioxyd ist ein unverändert flüchtiger Körper. Arsensaure Salze geben mit: Wasserstoffsulfid erst beim Erhitzen einen Niederschlag, der ein Gemisch von Arsentri- sulfid und Schwefel ist. (quantitativ.) „ „ Silbernitrat unter gleichen Umständen wie bei arseniger Säure einen braunen Niederschlag, der heim Erhitzen sich nicht reducirt. „ „ Kupfersulfat einen blaugrünen Niederschlag, der beim Erhitzen sich nicht reducirt.