Specielle Reactionen *) der Metallsalze. Erste Gruppe. Silbersalze Salzsäure einen weissen käsigen Niederschlag (AgCl), der in verdünnter Salzsäure, Salpeter säure unlöslich, in Amoniak, Cyankalium und dithionigsaurem Natrium löslich ist. Auf Kole gibt der Niederschlag ein weisses Korn ohne Beschlag. (quantitativ.) Wasserstoffsulfid einen schwarzen, in ver dünnter Salzsäure beim Erwärmen löslichen Niederschlag. (Ag.> S.) Kaliumhydroxyd einen braunen, in Amon löslichen Niederschlag. (Ag 3 0.) Kali u in j o da d einen gelben, in Amon fast un löslichen Niederschlag. (quantitativ.) Kaliumcyanid einen weissen, im Ueberschuss löslichen, in Salpetersäure unlöslichen Nieder schlag. (Ag CN.) (quantitativ.) Kaliumsulfocyanid einen weissen, in ver dünnter Salpetersäure unlöslichen Niederschlag. (Ag CNS.) • (quantitativ.) „ „ Kaliumbischromat einen rothen,'in verd. Sal petersäure unlöslichen Niederschlag. (Ag s Cr0 4 .) Mercurosalze geben mit: Salzsäure einen weissen, käsigen Niederschlag (Hg 3 Cl s ), der in verdünnter Salpetersäure un löslich, in Königswasser löslich ist. Amoniak färbt denselben schwarz. (quantitativ.) Der Niederschlag ist flüchtig, mit Cyan kalium im Kölbchen liefert er einen Queck silberspiegel. ,, „ Wasserstoffsulfid einen schwarzen, in ver dünnter Salpetersäure unlöslichen Niederschlag. (Hg, S.) „ „ Kaliumhydroxyd einen schwarzen, in Amon unlöslichen Niederschlag. (Hg a 0.) \/ *) Die Bemerkung „quantitativ“ bedeutet, dass die Fällung eine voll ständige ist und bezeichnet die Yerbindungsform, in welcher der Körper quantitativ abgeschieden werden kann.
