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3 Reactionen auf der Kole. Man bringt die Substanz an und für sich in ein Kolen- grübchen, erhitzt mit der Löthrohrflamme. Die Substanz schmilzt zu einem farblosen Glase — Alkalien' oder Salze alkalischer Erden. Die Substanz schmilzt nicht, glüht aber lebhaft leuchtend — Baryum, Strontium, Calciumoxyde, Magnesia, Thon erde, Zinkoxyä, Zinnoxyd. Man befeuchtet nach dem Glühen mit Kobaltsolution und glüht ■ nochmals. Die Probe wird blau — Thonerde. ,, ,, ,, röthlich — Magnesia. ,, ,, ,, grün — Zinkoxyd. Man mischt die Substanz mit Soda und Cyankalium, erhitzt in der Reductionsflamme *); man erhält: Ein Korn mit gelbem Beschlag —- Blei. ,, ,, ,, orangegelbem Beschlag — Bismuth. ,, ,, ,, weissem Beschlag — Antimon. „ ,, „ weissem Beschlag — Zinn. ,, „ ohneBeschlag — Silber. Ein Beschlag ohne Korn vorübergehend gelb — Zink. ,, ,, ,, ,, braun — Cadmium. Metallflimmer ohne Beschlag geben Eisen, Kobalt, Nickel, Kupferverbindungen. Reactionen in der Perle. Ein Theil der Probe wird in die Boraxperle und Phosphorsalzperle genommen. Die Boraxperle Die Phosphorsalzperle ist in der ist in der Oxydationsflamme Reductionsflamme Oxydationsflamme Reductionsflamme blau grün orangeroth grün (kalt blau) grün Kupfer. gelb grünlich gelbroth gelbroth Eisen. gelbbraun grau braunroth braungrau Nickel. blau blau blau blau Kobalt. rothviolett schwach rosa röthlichviolett farblos Mangan. *) Um Beschläge gut zu erhalten, oxydirt man dann die reducirte Masse kurze Zeit in der äussern Löthrohrflamme.